化学人教版九年级上册化学元素

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1、学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。[板书]第1课时元素[提问]学习了

2、原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[板书]一、元素[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?wWw.xKb1.coM[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，

3、只能用核电荷数或核内质子数。[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。[板书]特点[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。[板书]只讲种类，不讲个数；[补充]既然元素只讲种类，不讲

4、个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：水→氢气+氧气氢气+氯气→氯化氢xKb1.Com并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化[板书]元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。（展示ppt）[总结]地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

5、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系（PPT讲解）[板书]元素与原子的区别和联系元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。[板书]元素的分类（根据元素名称的偏旁特点，

6、我们将元素分成三类。）稀有气体元素：“气”字头金属元素：“金”字旁（汞除外）[板书]元素周期表[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族:每一纵行叫一族（其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族[板书]原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义[探究小结]提问：通过本节课的学习，同学们有哪些收获？来说一下（小组讨论的方式对本课题进行归纳小结，然后各组派代表发言。）新

7、课

8、标

9、第

10、一

11、网[作业布置]完成课后习题