化学人教版九年级上册根据化学式和化学方程式的计算.12化学计算

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1、化学计算（一）、根据化学式的计算1、与80克NH4NO3具有相同肥效的尿素CO(NH2)2的质量为2、质量相同的SO2和SO3中，硫元素的质量比为3、含有等质量氧元素的SO2和SO3的质量之比为4、分子个数相等的SO2和SO3中氧元素的质量比为5、氧化镁和另一种金属氧化物组成的4克混合物中，含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）ACuOBFe2O3CAl2O3DCaO611.2克某种铁合金样品（只含两种成分），与足量的稀硫酸充分反应，生成0.44克氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是ACuBAlCZnD

2、C变式：某同学讲一片不纯的铁片5.6克投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2克气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是A、铝和锌B、镁和锌C、镁和铜D、锌和铜7、已知铁有+2+3价的化合物，现有FeSO4Fe2(SO4)3混合物，测得其中铁元素的质量分数为a%混合物中氧元素的质量分数为多少？(二)、运用质量守恒定律进行计算：【例题1】：将16克高锰酸钾放在试管中加热一会儿，冷却称量试管中剩余固体质量为14.4克，求（1）生成氧气的质量（2）参加反应的高锰酸钾的质量。【练习2】：某兴趣小组为测定实验室中一瓶久

3、置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+至质量不再减轻过氧化氢溶液68.0g二氧化锰1.0g剩余的混合物67.4g（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，(2)反应生成氧气的质量为g。（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(三)、根据反应物和生成物的质量求相对原子质量或相对分子质量：例题2：某金属R的单质1.2g在O2中充分燃烧，得到了2g固体物质RO，试计算R的相对原子质量。练习：在化学反应“A＋2B=C＋2D”中，1.6gA充分反应后能生成3.6gD，已知A的相对分子质量为16，求D

4、的相对分子质量。练习1、化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（）练习2、在A+3B===2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量是28，则B的相对分子质量是（）A、16B、32C、64D、283在M+RO2====2N反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44.已知1.2克M完全反应生成5.6克N。下列有关该反应说法中错误的是（）A、R的相对原子质量为12B、N的相对分子质量为28C

5、、参加反应的RO2质量为12D、2.4克M完全反应需要8.8克RO2练习4有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为()A．14B．16C．32D．35.5练习5现有A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量

6、为50gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶26、化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m=g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。变式：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质

7、量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）右表中m的数值应为多少?（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克7、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.

8、0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：。（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为.（3）计算