1章末综合检测

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1、章末综合检测(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)。A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析　煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部

2、分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。答案　B2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH

3、4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3kJ的是(　　)。A．①和②B．③C．④D．以上都不对解析　强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出热量为57.3kJ，①、②中均生成2molH2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3kJ。答案　D3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)。A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应

4、的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－1解析　根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJ·mol－1。答案　D4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)。A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物

5、总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量解析　A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，燃烧

6、热是1mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解放热。答案　A5．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)。A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－

7、317kJ·mol－1解析　A项，Na2O2的电子式为Na＋[······]2－Na＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为1∶2，与Na2O相同。B项，生成1molNa2O、1molNa2O2都转移2mol电子。C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O。D项，①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ·mol－1。答案　D6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)。A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的

8、中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2