《化学反应速率和化学平衡》期末复习题

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1、高一下学期期末复习化学反应速率和化学平衡一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是()A．V(H2)=0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．V(N2)=0.1mol·Lˉ1·minˉ1C．V(NH3)=0.15mol·Lˉ1·minˉ1D．V(N2)=0.002mol·Lˉ1·sˉ13.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是(　　)

2、A．通入大量O2　　　　　　B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度4.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量5.已知反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6.对于处于化学平衡状态的反应

3、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是()A.升温B.增大H2O(g)的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂7.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：()A.x+y

4、（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是()A．达平衡后，加入催化剂则C％增大高一下学期期末复习B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9.一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3

5、amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥11.在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是()A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3m

6、olH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH212.可逆反应2A+B2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平均相对分子质量如右图所示。则下列叙述正确的是（）A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体13.在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入C

7、A的百分含量14.某温度下，反应2NO2(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小高一下学期期末复习C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深15.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶

8、4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是35％C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增