专题九铝镁铁铜

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1、戴氏高考中考学校戴氏精品堂浣花总校李老师(化学)专题九铝镁铁铜一、镁和铝及其化合物1、单质性质比较镁（Mg）铝（Al）化合价0，+20，+3物理性质①银白色固体，很软②导热、导电性良好①银白色固体，较软②导热、导电性良好化学性质与非金属反应2Mg+O2==点燃==2MgO（发出耀眼白光）Mg+Cl2==点燃==MgCl23Mg+N2==点燃==Mg3N24Al+3O2==点燃==2Al2O32Al+3Cl2==点燃==2AlCl33Al+2S==点燃==Al2S3与沸水反应Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑不反应与酸反应Mg+2H+===Mg2++H2↑2Al+6H+===2A

2、l3++3H2↑与氧化物反应侧重于与非金属氧化物反应：2Mg+CO2==点燃==2MgO+C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）侧重于与金属氧化物反应：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3(铝热反应)　与盐溶液反应（1）侧重于与NH4+等显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3▪H2O+H2↑（2）置换不活泼金属：Mg+Cu2+===Mg2++Cu侧重于置换不活泼金属：2Al+3Hg2+===2Al3++2Hg与强碱反应不反应2Al+2OH—+2H2O===AlO2—+3H2↑(注意：此反应中H2O做氧化剂，而不是NaOH)以化合态形式存在于地壳和海

3、水中铝土矿中用途制造合金制造合金、导线、电缆、制造防锈油漆、食品包装工业制备方法MgCl2(熔融态)==电解==Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融态)==电解==4Al+3O2↑或者从铝土矿中冶炼【铝热反应】铝热反应是只工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等高熔点金属的一类反应。用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。可用通式表示为：3MxOy+2yAl==高温==yAl2O3+3xM实验室用右图装置进行铝热反应。实验现象是：当外露部分的镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液

4、珠冷却后变成很色固体（落下的是铁珠）。【铝的制备】①从铝土矿中制备原料：铝土矿（Al2O3▪H2O、Al2O3▪3H2O、Fe2O3、SiO2）方法：酸溶法、碱溶法10戴氏高考中考学校戴氏精品堂浣花总校李老师(化学)工艺流程：CO2过量NaOH过量HClAl(OH)3↓NaAlO2Fe(OH)3↓Al3+、Fe3+SiO2↓Al2O3▪H2OAl2O3▪3H2OFe2O3SiO2电解AlAl2O3铝土矿Al(OH)3↓过量氨水Al3+过量HClAlO2—、SiO32—过量NaOHH2SiO3↓Fe2O3↓Al2O3是一种高熔点（2045℃）化合物，电解时需将Al2O3熔化，对条件要求很高

5、。为了降低熔点，在Al2O3中添加冰晶石（Na3AlF）可在低于1000℃使Al2O3熔化。冰晶石为熔剂。②电解法2Al2O3(熔融态)==电解==4Al+3O2↑Al2O3是离子化合物，熔融时离解出Al3+和O2—而导电。电解时用石墨作电极，O2在高温下与C反应，故需要定期更换电极。【练习1】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比V(甲)︰V(乙)=1︰2，则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g2、氧化物性质比较氧化镁（MgO）氧化铝（Al2O3）工业制备方法MgC

6、O3==煅烧==MgO+CO2↑铝土矿中冶炼Al2O3物理性质白色固体，熔点高，密度小白色固体，熔点高，密度较小主要化学性质与水反应MgO+H2O===Mg(OH)2，很慢不溶解，也不反应与酸反应MgO+2H+===Mg2++H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O与碱反应不反应Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O用途制造耐火、耐高温器材制造耐火、耐高温器材；工业冶炼铝3、氢氧化物化学性质比较氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化铝（Al(OH)3）化学性质Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱，能使酚酞试剂变为浅红色：①与酸反应：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2

7、O②热稳定性差：Mg(OH)2===MgO+H2O③溶解平衡：能溶于浓NH4Cl等盐溶液中：Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3↑+2H2OAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，不能使酚酞试剂变色。它是典型的两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应（和氨水不反应）：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH—===AlO2—+2H2OAl(OH)3的两式电离平衡：AlO2—+H++H2O⇌A