镁铝铁铜的化学性质与高考.doc

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1、镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解

2、知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg+O22MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al+3O22Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe+2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第IB族，加热氧化2Cu+O22CuO与

3、其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS3Mg+N24Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S32Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2SMg3N2与酸反应Mg+2H+===Mg2++H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）2Al+6H+===2Al3++3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）Fe+2H+===Fe2++H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）稀盐酸、稀硫酸不反应

4、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg+2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al+3Cu2+===2Al3++3CuFe+Cu2+===Fe2++Cu湿法炼铜Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33Fe+4H2O(g)Fe3O4+

5、4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应

6、该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。答案：B【例题2】（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致

7、密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物或氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2

8、+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上