化学人教版九年级上册4.2元素

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1、九年级化学第三单元课题3元素(第一课时)一、教学目标(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(3)学习运用对比的方法获取信息。(4)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。(5)保持对化学的浓厚兴趣。(6)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。(7)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。二、教学重点1．元素的概念。2．元素符号的书写和意义。三、教学难点1．元素概念的形成。2．元素符号的书写和意义。四、教学过程复习引入:上节课,我们了解

2、了原子的结构,下面,请大家回忆一下原子的构成情况.<学生思考,回答>.展示资料：原子名称质子数（核电荷数）中子数核外电子数氧16888氧17898氧188108碳12666碳13676碳14686（讲解）我们把质子数为8的一类氧原子总称为氧元素，把质子数为6的一类碳原子总称为碳元素。本课题我们就来学习有关元素的知识。[板书]课题2：元素自然界中3000多万种形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)

3、的一类原子的总称。[板书]一、元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。[提问]元素概念中的"一类原子"是什么意思?[回忆]作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6

4、个中子的碳原子，叫做碳-12。[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归为一类，是因为它们的化学性质相同，但由于中子数不同所以它们的原子质量却不相同。巩固练习粒子质子数中子数核电荷数核外电子数A6666B5655C910910D11121111E10101010F11121110以上粒子那些属于同种元素，为什么？学生思考,回答.师强调决定元素种类的粒子是质子数.[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。[投影]展示"讨论"

5、。[讨论]下述化学反应中硫+氧气二氧化硫(S)(O2)(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明][回答]上述反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。[讲解]反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。"

6、知识是无国界的"，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号---元素符号，来表示元素。[板书]二、元素符号．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧O，氢H，碳C。若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜Cu，钙Ca，氯Cl。[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即"一大二小"。(展示并板书)"一大二小"[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。[

7、板书]2．读法[请同学们读出下列元素符号]()CHCuCaNSNa(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)[强调]元素符号在读的时候就应该读成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。出示元素符号卡片，让学生辨认。分组竞赛。（讨论）学生阅读课本表格，总结元素名称规律，师生共同得出结论：元素分为（板书）：金属元素元素气态非金属元素液态固态（展示）元素表示的意义（板书）：1、表示一种元素；2、表示这种元素的一个原子。•随堂练习：（学生思考、回答，师生点评）1、元素符号“H”所表示的意义是什么