化学人教版九年级上册如何正确书写化学方式

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1、如何正确书写化学方程式精品【教学目标】1、知识与技能：（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。（3） 能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1） 培养学生思维的有序性和严密性。（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】1、 化学方程式的书写原

2、则 2、 化学方程式的配平方法 【教学难点】    化学方程式的配平方法。 【教学方法】    讲练结合 【教学课时】    一课时 【教学过程】 1、复习提问：      什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入：     化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？       P＋O2====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？   3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第

3、一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据  2. 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左

4、右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。　　　　2KClO3——2KCl＋3O2方法2：奇偶法规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。     ②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元

5、素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：2KClO3——2KCl＋3O2    2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO44、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。【板书设计】   课题2 如何正确书写化学方程式一、 化学方程式的书写原则1.以客

6、观（实验）事实为依据  2. 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤写、配、注”三步进行化学方程式课堂选题练习一、选一选：1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）B、 mg水受热形成mg水蒸气C、  B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。2、化学反应前后肯定没有变化的是（   ）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类⑥物质的总质量A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反

7、应，其中X的数值为（     ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3     B、6        C、9         D、124、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（   ）   A、H2SO4      B、SO3       C、SO2       D、CO25、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（        ） A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu和H2O  B、表示1个CuO分子与1个H2分子

8、反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9  D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（       ）   A、41g     B、32g      C、39g     D、10g二、配平并完成下列化学方程式 1、Fe+Cl2——FeCl3            2、C2H4+O2————CO2+H2