化学人教版九年级下册专题复习：常见酸的性质

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1、专题复习：常见酸的性质永登县柳树镇初级中学李建国一.教学目标1.知识与技能：掌握酸的性质2.过程与方法：合作交流自主学习3.情感态度价值观：进一步认识到“化学从生活中来，又到生活中去”二.教学重难点:酸的化学性质及其相关化学方程式的书写三.教学过程（一）.课堂导入情景化学源于生活，服务于生活，学完常见的酸后你能否解决以下生活中的问题？问题情境一：小华同学发现桌上有两瓶溶液：稀硫酸（H2SO4）、稀盐酸（HCl），请你帮助他，运用所学“酸”的相关知识，用实验方法来证明它们是“酸”，该去用什么试剂，采用什么方法呢？问题情境二：小明看见爸爸常用稀盐酸给铁制器皿

2、除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈的铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋的地睡觉了......可是，当他醒来后，发现铁钉不见了，你能帮小明解开铁钉消失的谜吗？（二）.考纲要求【熟知考点】1.知道常见酸的特性和用途。2.理解常见酸的化学性质及其相关化学方程式书写。3.认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。4.知道浓酸浓碱实验室事故处理办法。（三）知识梳理【预习交流】一、浓盐酸、浓硫酸1.浓盐酸具有性，挥发出来的气体遇水蒸气形成。2.浓硫酸具有性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的性，能使木材、纸张变黑。注意：(1)浓盐酸

3、的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。(2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的减少，浓硫酸中的增多。(3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为(记忆方法为：酸入水，并搅拌)。二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质三.典例分析【探究释疑】例1（2016•广东）下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）例2(2013•广东)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（（四）链接中考【巩固提升展示自我】1.(2013•广州)下列物质中属

4、于酸的是（)A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.（2016•长沙）下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3.（2016•黄石）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（）A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的

5、溶液D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧4.（2016•郴州）下列有关硫酸的说法，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如右图曲线描述的是（）6.（2016•泰安）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）7.（2015•连云港）下列图像不能正确

6、反映其对应变化关系的是（）A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8.（2016•达州）将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸，②饱和氢氧化钠溶液，③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（）A.N2、CO2、H2OB.N2C.N2、HClD.N2、CO29.（2016·江苏）下列有关实验的描述错误的是（　）A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水

7、B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热10．下列实验用品：①pH试纸；②无色酚酞溶液；③紫色石蕊溶液；④碳酸钠溶液。其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是()A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④(五).谈谈自己的收获【归纳总结】