化学人教版九年级下册复分解反应和盐的化学性质

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1、课题1生活中常见的盐(第2课时)教学设计【教学目标】(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。【学情分析】上节课学生已经学习了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的相关知识，掌握了盐的定义，在这一节课的学习中，学生可能遇到的困难是复分解反应发生的条件，不能灵活运用盐的溶解性口诀来判断两种化合物在溶液中是否可以发生复分解反应，也不能正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。在解决涉及盐的鉴别、分离和除杂等

2、应用型问题时，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是学生解决实际问题能力的挑战。【教学重点】复分解反应及其发生条件【教学难点】复分解反应及其发生条件，运用【教学方法】实验探究、归纳总结【教学准备】实验仪器、课件、练习等【教学过程】复习旧知，引入新课：上节课我们学习了解了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色   状态   水溶性   介绍:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。（3

3、）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。2、碳酸根离子的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐。3、物质的分类讨论：下列反应的生成物有何特点？CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH归纳出复分解反应的概念。（一）复分解反应1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

4、   特点：双交换、价不变注意：复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应练习：下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　　　D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4提问：那么是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？请学生上台演示[实验11-2、3]，引导学生善于观察实验现象并做好记录。讨论:1.上述实验中的两个反应是否属于复分解反应？现象有何共同之处？2.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？3.是不是所

5、有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？4.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？2、条件（讲解）酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分，有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。3、盐的溶解性（附录1部分酸、碱和盐的溶解性表）钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间，盐酸盐不溶银和汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。练习：下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——问：学习了这几种

6、盐的物理性质，那么盐有哪些化学性质呢？学生回答后，教师归纳小结。（二）盐的化学性质①盐+金属→新盐+新金属（讲解）在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。②盐+酸→新盐+新酸（要求生成物中有沉淀或气体或水）③盐+碱→新盐+新碱（要求反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水）④盐+盐→新盐+新盐（要求反应物两者均可溶；生成物有沉淀）（三）简介溶洞的形成三、小结这节课，我们学习了复分解反应和其发生条件。课堂练习：