化学人教版九年级下册第九单元 溶液 课题3：溶液的浓度

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1、课题【课题3溶质的质量分数】科目【化学】年级【九年级】课时【2】授课教师【化学教师】主备人【古丽扎尔】一、教学目标：1、知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、情感目标从生活实际入手，使感性的认识上升为理性知识。二、教学重、难点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。溶液的质量分数的概念的引入三、教学方法：“五步、双重教学法”四、教具准备：相关实验仪器、用品准备多媒体使用：五、

2、教学过程：（一）复习旧知1、影响固体、气体物质溶解度的定义有哪几方面的因素？2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？（二）新课导学：　在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。（三）自学新知：自学指导：阅读教材，完成下列问题：1．溶质的质量分数的定义及计算公式2.明确例1、例2的解题思路及方法（四）检测新学1、教师请学生演示9-7　　在3支试管中各加入10mL的

3、水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，然后观察现象。123　　　　颜色：浅蓝蓝色深蓝判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。　　从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？　　接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比：　　　　接下来我们来计

4、算刚才3种硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量分数。说课内容：[如何突破重难点][你以什么方式激发学生的学习兴趣]【教师精心设计典例分析】　　演示9-8：（五）巩固新知1、20℃时氯化钠的溶解度为36克，试计算说明该温度下能否配成36﹪的溶液？2、在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（六）课堂小结溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，根据溶质质量分数的计算公

5、式进行简单计算掌握的不错，望大家加强化学方程式中溶液质量分数的有关计算及应用。（七）布置作业；《能力测试》课题3第一课时作业（八）板书设计溶质质量分数：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数二、稀释前溶质质量=稀释后溶质质量第二课时（一）复习旧知溶质质量分数=×100%==×100%（一）新课导学：今天我们将学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。自学新知：阅读教材，理解配置溶质质量分数一定的溶液的步骤如：配制150g质量分数为16％

6、的氯化钠溶液　　配置步骤：　　(1)计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g。　　(2)称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水（水的密度可视为1g/cm3）。　　(3)溶解：烧杯、玻璃棒。　　实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。　小结:在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，我们也可以根据这个关系配制溶质质量分数一定的溶液。(4)装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。检测新学:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图

7、，请找出其中的错误，并说明理由。巩固新知:1、某同学一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实际浓度偏小，为什么？2、如何用98℅的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制20℅的稀硫酸100g?布置作业；《能力测试》课题3第二课时作业板书设计配置溶质质量分数一定的溶液的步骤(1)计算(2)称量(3)溶解(4)装瓶贴上标签教学反思：备注：