化学人教版九年级下册第十单元 单元复习学案

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1、第十单元酸和碱【复习学案】一、复习目标1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。二、复习内容（阅读下册教材P50—70的相关内容，完成下列练习）1.常用的酸碱指示剂（简称）有溶液和溶液。2.酸能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。3.常见的酸有、、、；纯净的浓盐酸是、的液体，敞口放置在瓶口产生，说明具有；纯净的浓硫酸是、

2、的液体，因为具有性，常用作干燥剂。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性；浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液。4.在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入，并不断。切不可将水倒入，否则，会造成硫酸酸液向四周飞溅。5.常见的碱有、、、；氢氧化钠是色固体，俗称、、，具有强烈的，使用时要十分小心。如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，再涂上溶液。6.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收　　而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；还能与反应而变质，反应的化学方程

3、式为　　　　，所以氢氧化钠必须　　　保存；氢氧化钠能与反应，在生活中可用来作炉具清洁剂。7.氢氧化钙俗称、，是色固体，于水，其水溶液俗称　　　。氢氧化钙可由与水反应得到，化学方程式为，氢氧化钙可作建筑材料、配制农药，改良土壤。8.由于酸溶液中都含有，所以酸都有相似的化学性质。由于碱溶液中都含有，所以碱都有相似的化学性质。9.酸和碱作用生成和的反应，叫做中和反应。中和反应在实际中有广泛的应用：如可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。　10.利用可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱

4、度常用来表示，pH的范围通常为　　，测定pH最简单的方法是使用　，测定方法是用　　　　　　　蘸取待测液，滴到　　　　上，然后与　　　　　　　　　对比可得出溶液的pH。pH　7，溶液显酸性；pH　7，溶液溶液显碱性pH7，溶液显中性。【建构体系】第十单元酸和碱一、酸和碱的概念：1.酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子的化合物。酸→H++酸根离子2.碱：在水溶液中能解离出OH--和金属离子的化合物。碱→OH--+金属离子二、常见酸和碱的物理性质和用途：1.浓盐酸【HCl】：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性；重要化

5、工产品，金属表面除锈，制药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2.浓硫酸【H2SO4】：无色黏稠油状的液体，不易挥发，具有吸水性、脱水性、腐蚀性；重要化工产品，常用作干燥剂等。3.氢氧化钠【NaOH】：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，易潮解，常用作某些气体的干燥剂；具有强烈的腐蚀性；重要化工原料，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。4.氢氧化钙【Ca(OH)2】：俗称熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；具有强烈的腐蚀性；用作建筑材料，农业上用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤。三、酸和碱

6、的化学性质：1.能与酸碱指示剂反应。酸碱指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。如Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑3.酸能

7、与某些金属氧化物反应，生成盐和水。如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O5.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。如N

8、aOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O四、酸和碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有相同的H+，碱溶液中都含有相同的OH--