化学人教版九年级下册第十单元复习学案

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1、第十单元复习学案【学习目标】1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、知道常和酸的主要性质和用途3、通过探究学习，理解酸和碱的化学性质4、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因5、知道酸和碱之间的中和反应，领会中和反应的本质，了解中和反应在实际中的应用6、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检测溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义【学习过程】【知识整合】酸盐酸硫酸物理性质颜色状态、气味挥发性吸水性化学性质与酸碱指示剂反应(颜色变化)石蕊酚酞与金属反应（写出与镁、锌、铁反应的化学方程式）与金属氧化物反应（分别写出与铁锈、氧化铜的反应的化学方程式）与碱反应（分别写出与氢氧

2、化钠、氢氧化钙反应的方程式）化学性质相同的原因在水溶液中都解离出相同的阳离子_____浓硫酸的特性：（1）腐蚀性（2）吸水性（3）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。反思交流：、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸    浓硫酸    碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙(Ca(OH)2俗名物理性质颜色、状态溶解性潮解腐蚀性化学性质与指示剂反应石蕊酚酞与非金属氧化物反应（写出与二氧化碳反应的化学方程式）与酸反应（写出与盐酸、硫酸反应的化学方程式）

3、化学性质相同的原因在水溶液中产生的阴离子都是______工业上制取氢氧化钙的方法：（用化学方程式表示）讨论：（用化学方程式表示）1、为什么氢氧化钙和氢氧化钠要密封保存？2、生石灰在空气中长期放置后，最终会变成什么物质？3、酸碱指示剂与溶液的酸碱度。酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液PH测定溶液酸碱度的方法：讨论：溶液的酸（碱）度强弱的程度与溶液的浓度有关：浓度越大溶液的酸（碱）性越强pH7pH7pH7pH7A.B.CD.上图中表示向酸中加水的是向碱溶液中加水的是向碱溶液中加酸的是向酸溶液中加碱的是4、中和反应：叫做中和反应；中和反应的实质：。中和反应的应用A、用于医

4、药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：B、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？C、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？第十单元复习学案考点分析【考点分析】考点一：酸碱指示剂1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫

5、瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色3、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（2）在第二支试管中加入，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（3）在第三支试管中加入，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶

6、液是否变红）实验1看到的现象是，你得出的结论是实验2看到的现象是，说明；实验3看到的现象是，你得出的结论是考点二：酸和碱的性质1、下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（）A浓盐酸——防止挥发B氢氧化钠溶液——防止与二氧化碳反应C浓硫酸——防止吸水D生石灰——防止与氧气反应2、（09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D

7、．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）____________________________