化学物质结构与性质第3讲试卷

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1、第3讲　分子空间结构与物质性质一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．下列说法不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键3．下列推断正确的是(　　)A．BF3是三

2、角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键4．下列各种说法中一定正确的是(　　)A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体5．下列有关σ键的说法错误的是(　　)A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ssσ键

3、B．s电子与p电子形成spσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个spσ键6．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．中心原子采取sp2杂化的是(　　)A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O8．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2　ΔH1＝－243kJ·mol－1；O＋O―

4、→O2　ΔH2＝－497kJ·mol－1；N＋N―→N2　ΔH3＝－946kJ·mol－1。可以得出的结论是(　　)A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氮、氧和氯的单质常温下为气体C．氮、氧和氯都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同9．下列说法不正确的是(　　)A．双键、叁键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈弱C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)A．H2OB．N2C．H2O2D．C2H411．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和

5、[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(10分)按要求完成下列问题。(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式：、。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。(3

6、)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：、、。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。14．(10分)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有。(2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是。(3)钙是人体所需的重要元素之一

7、，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括(填字母)。A．金属键B．离子键C．非极性共价键D．配位键(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是(填序号)。15．(14分)(2008·江苏，21)已知A、B、C、D、