第15讲物质结构与性质

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1、专题五选考模块ZHUANTIWU第15讲杨质结构与性质能力提升训练2.A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是矩周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属乙一，原了最外层有2个电了；②E原子的价电子排布为加sS?p“，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请冋答下列问题：(1)F的稳定价态离子的电子排布式是，A、B、D、E四种元索的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)对于B的简单氢化物，其中心原了的轨道杂化类型是,分了的立体构

2、型为，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是。(3)D原子分别与A、B原子形成的单键小，键的极性较强的是(用具体的化学键表示)。⑷如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是oa.该晶体的化学式为ADb.该晶体小A、D原子间形成的是双键c.该品体熔点可能比SiO2品体髙d・该晶体可溶于水解析由已知①知F为铁元素；由已知③知A、D分别是第IVA、VIA族元素，结合几种元素原子序数关系及已知②可判断A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所给晶胞图知该晶体属于原子晶体，组成仍

3、为C02,碳、氧之间形成单键，因CO键键长比SiO键短，故该CO?原子晶体的熔点可能比SiO2高且不溶于水。答案(l)ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Si

4、8211539021771B7381451773310540⑴某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如卜-图所示，该同学所画的电子排布图违背了Ooo1川川川rnitiiIs2s2p3s3p(2)AC12分子中A原子的杂化类型为o(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，Cg可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C键的键长大于Cg中C—C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确(填“是”或“否”)O(4)科学家把Ceo和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，具晶胞如图所示，该物质在低温时是

5、一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C6。分子的个数比为(5)继C6(),科学家又合成了Si6()>N(,()等，C、Si、N元素的电负性由人到小的顺序是,NCb分子的VSEPR模型为oSi6o分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，□毎个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个si6o分子中兀键的数n为解析(l)E(3s)

6、体，金刚石是原子晶体，决定二者熔沸点的作用力不同；(4)K原子序数为19,价电子为4s】，从晶胞可看出Ceo的个数8x

7、+1=2,K原子的个数12x

8、=6,K原子和Ceo分子的个数比为3:1；(5)根据同周期、同主族元素原子的电负性递变规律可知：C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si;NCb中心原子价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体；Si的价电子数为4,每个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连且最外层都满足8电子稳定结构,所以每个Si原子周围只有1个兀键，且2个Si共用1个兀键，所以一个Si60分子中

9、兀键的数目为(60Xl)x

10、=30.答案(1)能量最低原理(2)sp朵化(3)否C60为分子晶体，熔化吋破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(2)4s'3:1(5)N>C>Si四面体形302.前四周期原子序数依次增人的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D一与C?■的电子数相等，E元索位于元索周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。回答下列问题：(1)E?+的价层电子排布图为o(2)

11、五种元索中第一电离能最小的是(填元索符号)，CAB"离子小，A原子的杂化方式是o(3)AB_、D"和+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4,其中化学键的类型有,该化合物中存在一个复杂离了，该离了的化学式为,配位体是O(4)C和E两种元素组成的--种化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为，E的配位数为,C采取(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密