电化学知识选编

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1、电化学知识选编一．选择题：（每小题有1-2个答案）1．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动2．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2

2、O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1molH2O2，电解时转移电子数为（）A．0．5molB．1molC．1．5molD．2mol3．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是:A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1mol乙醇

3、被氧化时就有6mol电子转移4．按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是A．溶液中物质的量浓度　　　B．银棒的质量C．溶液的pH值　　　D．铁棒的质量5．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是　　A．产生气体的体积：①＞②　　B．电极上析出物质的质量：①＞②　　C．溶液的pH变化：①减小，②增大　　D．电极反应式①中阳极：②中负极：6．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KO

4、H溶液中，然后分别向两极上通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋7/2O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32－向正极移动7．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→

5、8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O8．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是A、正极材料为锂，负极材料为V2O5B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5+xe—==LixV2O5D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+9．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度

6、均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同B．（1）、（2）溶液的pH值均减小C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑D．（1）中阴极上析出0.64gCu10．用石墨电极电解下列物质的水溶液，两极都有气体生成且电解过程中溶液PH增大的是A.KIB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO411．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应

7、而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生12．．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（）A、1:2B、2:3C、1:3D、2:513．铅蓄电池反应如下：对铅蓄电池工作情况下列叙述错误的是A．放电时Pb极为负极B．充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极C．放电时正极反应为PbO2+SO42—+4H++2e==P