电化学综合知识

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1、电化学综合知识知识点原电池的工作原理；原电池的概念和组成；原电池的判定；化学电源；金属的腐蚀和防护；金属的电化学防护；电解池的工作原理；电解原理的应用教学目标知识与技能：熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；教学重点1、化学电源的反应原理及其应用。；2、金属腐蚀的原理以及金属的电化学腐蚀；3、电解原理及应用。教学难点重点知识点的综合应用教学过程一、课堂导入本节课的主要教学目的就是帮助学生整理电化学相关知识，了解更多题型，整合解题思想，电化学问题在近年来出现在高考中的难度都不是很大，有一定的规律可循，所以我们要将电化学

2、问题作为考试中必需要得到分数的来处理，多做一些练习，多做一些总结，让学生多一些自信。二、复习预习1、原电池的工作原理；原电池的构成原理；2、电解池阴阳极的放电顺序、电极反应方程式的书写方法；3、写出电化学部分的“思维导图”。三、知识讲解易错点1：原电池和电解池的归纳装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非

3、惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水

4、（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。易错点2：电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2Cu＋Cl2CuCl2=Cu2++2Clˉ阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用易错点3：解题方法总结1．分析装置类型：原电池、电解池2．确定装置的两极，找出体系中的氧化剂和还原剂，写出相应的电极方程式；（1）活性电极放电还

5、原剂：（2）惰性电极离子放电（非金属活动顺序表）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(氧酸根离子）>F-氧化剂：（1）活性电极放电：铅蓄电池中的PbO2（2）惰性电极离子放电（金属活动顺序表）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+3．根据两极反应写出总反应方程式，注意得失电子守恒原理的应用。4．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电”的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电解池（能量转化相反，电极反应相反）。负极：还原剂--氧化反应正极：氧化剂--还原反应还原反应--氧化剂：阴极氧化反应--还原剂：阳极四、例题精析【例题1

6、】（2010·江苏卷）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－--C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本

7、题选C项。【例题2】（2010·浙江卷）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS【答案】B【解析】根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=A

8、l3+。A