第七章 电 化 学

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1、第七章电化学一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：()A.运动速度和迁移数都相同；　　B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；　D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A.1；　　B.1.5；　C.2；　　D.43)有一含HCl的浓度为10-3mol×dm-3和含KCl的浓度为1.0mol×dm-3的混合电解质

2、溶液，已知U(K+)=6.0×10-16m2×s-1×V-1，U(H+)=30×10-16m2×s-1×V-1。由此得到tH+/tK-为:()A.1；　　　　B.5×10-2；　　C.5×10-3；　　D.5×10-44)若向摩尔电导率为1.4×10-2s×m2×mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：()A.降低；　　B.增高；　　C.不变；　　D.不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01mol×kg-1。离子平均活度系数最小的是:（）A.ZnSO4；　　B.CaCl2；　

3、　C.KCl；　　　D.LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol×dm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol×dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）A.相等；　　B.t1>t2；　C.t1

4、；　D.电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）A.发生电子传导；B.发生质子传导；C.离子荷质比大；D.离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2eÛ氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）A.上升；　　B.下降；　　C.不变；　　D.不定10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、EÆ、DrGm和KÆ的关系是：（）A.E1＝E2，　E1Æ＝

5、E2Æ，DrGm,1＝DrGm,2，　K1Æ＝K2Æ；B.E1＝E2，　E1Æ＝E2Æ，DrGm,1＝2DrGm,2，　K1Æ＝(K2Æ)2；C.E1＝2E2，E1Æ＝2E2Æ，DrGm,1＝2DrGm,2，　K1Æ＝2K2Æ；D.E1＝E2，　E1Æ＝E2Æ，DrGm,1＝(DrGm,2)2，K1Æ＝(K2Æ)211)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的EÆ和可逆电极的jÆ值将有何变化？（）A.EÆ值增加1V，jÆ值增加1V；B.EÆ值减少1V，jÆ值减少1V；C.EÆ值不变，jÆ值不变；　　D.EÆ值不

6、变，jÆ值增加1V；12)有下列电池：A.Zn

7、ZnCl2(a)

8、Cl2(pÆ)(Pt)；　B.Zn

9、ZnCl2(a1)

10、

11、KCl(a2)

12、AgCl(s),Ag；C.Ag,AgCl

13、KCl(a)

14、Cl2(pÆ)(Pt)；D.(Pt)H2(pÆ)

15、HCl(a)

16、Cl2(pÆ)(Pt)电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A.简便易行；　　　　　B.减少标准电池的损耗；C.消除电极上的副反应；D.在可逆情况下测定电池电动势14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时

17、，表示此电池反应是:()A.正向进行；　B.逆向进行；　C.不可能进行；　D.反应方向不确定15)下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O（）A.(Pt)H2

18、H+(aq)

19、

20、OH-

21、O2(Pt)；B.(Pt)H2

22、NaOH(aq)

23、O2(Pt)；C.(Pt)H2

24、NaOH(aq)

25、

26、HCl(aq)

27、H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)

28、H2O(l)

29、H2(p2)(Pt)16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:()A.E为负值；　B.EÆ为负值；　C.E为零；　　D.上述

30、都不是　17)A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C.原电池反应的DH＝Qr；D.原电池反应的DH