高一化学 必修1 必修一 高三化学 高中化学 高考化学 元素化合物 非金属及其化合物 氧、硫

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1、氧硫【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理。3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质。【知识网络】硫及其化合物转化关系【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。2．臭氧：O3⑴6物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。①不稳定性：2O3=3O

2、2；但在空气中高压放电就能产生臭氧：3O22O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。也可使湿润的淀粉—KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采

3、取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式：H2O2电子式：结构式：H－O－O－H(2)物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。(3)化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态(-1)，即有氧化性又有还原性。氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：(实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢。4．H2O（1）H2O做氧化

4、剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2(3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O2H2+O2↑红字为补充内容，了解即可，注意学过的与氧气、与水的重要反应和电子式H2O2考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（2）化学性质：由于硫原子最外层有6个电子，6比较活泼的非金属单质，常见化合价

5、为－2，0，＋4，＋6，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+SH2S（H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O2．二氧化硫⑴物理性质：S

6、O2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。⑵二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性：与水反应：SO2+H2OH2SO3；与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2(足量)+NaOH=NaHSO3；与碱性氧化物反应：SO2+Na2ONa2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2+CaO==CaSO3；2CaSO3+O22CaSO4。与某些盐反应：SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO

7、3)2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、FeCl3、H2O2所氧化2SO2+O22SO32H2O+SO2+X2=H2SO4+2HX；（X2：Cl2、Br2、I2）2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑④具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。

8、其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。小结：所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理6活性炭物理吸附HClOO3H2O2Na2O2强氧化作用SO2结合生成不稳定的无色物质，加热又复色⑶二氧化硫的实验室制取：①反应原理：Na2SO