高三一轮复习原电池学案修改

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1、一轮复习原电池导学案教学目标：1.了解原电池的工作原理及其构成条件；2、会判断原电池的正负极；3、原电池原理的应用。【课前预习】一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.工作原理：(以锌—铜原电池为例)。电极名称负极正极电极材料 电极反应  反应类型反应反应电子流向由沿导线流向离子移动方向3．构成条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．问题:1．怎样判断原电池的正负极？(1)根据电子流向：电子流出的一极是_____；电子流入的一极是_______。(

2、2)根据两极材料：一般较活泼金属为______；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为______。(3)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向_______移动，阴离子向______移动。(4)根据原电池中反应类型及反应现象：负极：______电子，发生_______反应，现象通常是_____________正极：______电子，发生_______反应，现象通常是______________4、原电池原理的应用（1）用于金属的防护；（2）设计制作化学电源；（3）比较金属活动性强弱；（4）加快氧化还原

3、反应的速率；4【课堂探究】1．下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑　原电池正、负极判断方法说明　原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。43、(2007年高考

4、海南卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。4．有A、B、C、D、E五块

5、金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是(　　)A．A>B>C>D>EB．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>ED．B>D>C>A>E5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表

6、示)(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。4【课后练习】1、下列有关原电池的说法中正确的是(　　)A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电

7、池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化2．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3．请运用原

8、电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极______________________________________________________________，正极_______________________________________________________________，并画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。4