原电池一轮复习学案

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1、班级：组别：姓名：第一节原电池化学电源学案学习目标：1．了解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。2．了解常见化学电源，能写出电极反应方程式。知识梳理：一、原电池工作原理1．原电池的概念:将______能转化为______能的装置。2．原电池的构成条件:(1)两个___________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。①负极:活泼性较强的金属。②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(2)电极均插入___________中。(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发地发生氧化还原反应。3．原电池的工作原理原电池的工作原理和电子流向示意图（以铜锌原电池

2、为例）:正极负极二、化学电源1．一次电池(碱性锌锰干电池)。①负极反应：__________________________________________________；②正极反应：__________________________________________________；③总反应：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。2．二次电池(以铅蓄电池为例)。(1)放电时的反应。①负极反应：__________________________________________________；②正极反应：______________

3、____________________________________；③总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(l)。4(2)充电时的反应。①阴极反应：____________________________________________________；②阳极反应：____________________________________________________；③总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。3．燃料电池:氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性

4、和碱性两种。酸　性碱　性负极反应式正极反应式总反应式考点研习：考点一盐桥电池及原电池中正负极的判断1．盐桥电池的构成特点:(1)一般情况下,金属插入其可溶性盐溶液中,组成负极和正极。(2)为使溶液保持电中性,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。(3)盐桥电池的两个电极材料可以不同,也可以相同,但环境绝对不同。2．盐桥的作用:(1)__________________________________________________________________(2)_______________________________________________________________

5、___3．正、负极判断电极材料：反应类型：电子流向：正极负极实验现象：离子移向：【典例1】利用反应Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；(2)X是_______，Y是_______；(3)正极上出现的现象是____________________；(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。4考点二电极反应式的书写1．一般原电池电极反应式的书写:首先，要根据原电池的工作原理准确判断正、负极；然后，结合电解质溶液的环境确定电极产物；最后，再根据质量守恒和电

6、荷守恒写出反应式。电极反应式书写的一般方法有:（1）拆分法。【典例2】总反应：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+正极：________________________________负极：________________________________(2)加减法。【典例3】如右图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2++Mn2O3(s)＋2NH3↑+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应：___________________________________________。2．燃料电池电极反应式的书写:(1)写出电池总反应

7、式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反应,则总反应为加和后的反应。(2)写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,电解质溶液不同,其电极反应有所不同。(3)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式:电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式。因为O2不是负极反应物,因此在将两个反应式相减时,要彻底消去O2。【典例4】分别写出甲烷（CH4）燃料电池在