高考实验专项训练

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1、高考实验专项训练2111.51．卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。沉淀母液煅烧残液纯碱操作I蒸发浓缩滤渣NH4Cl卤水、碳酸氢铵试剂X（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH4Cl外，还含有_________；（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；（4）实验室检

2、测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。①下列相关说法正确的是___________。a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaClc．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。【答案】（1）NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）∆（2）过滤、洗涤（2分）盐酸（1分）NH4Br（或NaBr）（1分）（3）NaHC

3、O3+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑（2分）（4）取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净（答案合理即可，1分）（5）①bc（2分）②2.4mol（1分）2.我国第8页共8页有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：转化一氧化碳分离二氧化碳造合成气CO2+H2分离氨N2+NH3+H2合成氨H2CO+H2水蒸气甲烷NH3合成尿素尿素CO2请填写下列空白：⑴已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式

4、是：______。⑵上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，⑶为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：；⑷常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用

5、箭头线画出氮气和氢气循环利用。并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：______________________________________________________；___________________________________________________________________________。⑸第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：。【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2

6、(g)+2akJ（2）BC2分（3）净化防止空气中某些杂质使催化剂中毒液化氨（或分离液态氨）（4）由分离氨的框箭头指向合成氨框增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。2分第8页共8页（5）NH4CNO→（NH2）2CO3.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点／℃660205415351462沸点／℃246729802750---I

7、．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）,并说明理由：________________________________________