化学反应原理模块练习题

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1、《化学反应原理》期末复习题一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列叙述正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c

2、(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]3．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．vA＝vB   B．vA＝2vC   C．2vB＝3vC   D．3vB＝vD4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D

3、．10℃10mL2mol/L的X溶液5．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．氯水、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气6．下列说法正确的是A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>07．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝

4、粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B． 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C． 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<09．合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH310．强酸与强碱在

5、稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H211．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解精炼粗铜过程中，电解溶液的浓度不发生改变；③原电池工作时所发生的

6、反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④⑤12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A．DH1＞DH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.

7、2℃的环境中，会自行毁坏13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl15．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）＋O2（g）

8、＝2H2O（g）  ΔH＝＋484kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）   ΔH＝－484kJ·mol－1C．H