高中化学必备基础知识点

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1、阿伏加德罗常数的误区分析阿伏加德罗常数是历年高考化学试题的热点之一，它主要考查学生理解及把握概念的内涵，并运用于计算的能力，同时也考查了学生的审题能力。误区一、温度和压强“22.4mol/L”是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，而试题中往往设置非标准状况下的气体体积，把学生的思路引入误区，让学生与22.4mol/L进行转换，从而误入陷阱。例1、在常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA。解题分析：根据题意，在标准状况下11.2L氧气为0.5mol，其所含氧原子个数为N

2、A。而常温常压（25℃、1.01×105Pa）下，11.2L氧气的物质的量应小于0.5mol，其所含氧原子个数必小于NA。故叙述错误。例2、在25℃、压强为1.01×105Pa时，11.2L氯气所含的氧原子数为NA。解题分析：（分析同例1）注意：1、标准状况下气体的摩尔体积实际上也可概括为“四同”，即同温（0℃）、同压（101.325kPa）、同物质的量（1mol）、同体积（22.4L）。因此，标况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。2、“22.4mol/L”是在标准状况（0℃、1.

3、01×105Pa）下的气体摩尔体积，而通常状况（即常温常压）下，气体摩尔体积不是“22.4mol/L”。误区二、物质的状态“22.4mol/L”适用的对象是气体（包括混合气体）。试题常常把一些容易忽视的液态或固态物质放在试题中，把学生的思路引入误区，从而误入陷阱。例3、在标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA。例4、在标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA。例5、在标准状况下，1L水所含的分子数为1/22.4NA。解题分析：根据题意，例3、例4、例5中辛烷、

4、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，故上述三种说法均不正确。[来源:Z.xx.k.Com]例6、在标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子。解题分析：根据题意，SO3在标准状况下为固体，因此这种观点是错误的。注意：阿伏加德罗常数的适用条件是任何气体，对固态和液态物质不适用。误区三、微粒数目微粒种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目，试题往往通过NA与粒子的数目的转换，把学生的思路引入误区

5、，从而误入陷阱。例7、53g碳酸钠中含有NA个CO32－。解题分析：根据题意，53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，即53g碳酸钠中含有0.5NA个CO32－，因此这种观点是错误的。例8、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。解题分析：根据题意，盐酸溶液中无HCl分子，因HCl分子在水分子的作用下全部电离成H+和Cl－，故这种说法是不正确的。例9、1.8g重水（D2O）中含NA个中子。解题分析：根据题意，H、D、T是氢元素的三种同位素，它们的质子数相同而中子数不同。1.8gD2O的

6、物质的量为1.8/20mol，所含中子数为0.9NA，故这种说法是不正确的。[来源:Zxxk.Com]误区四、气体单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体：He、Ne、Ar等）、三原子分子（如O3）及四原子分子（如P4），学生如果不注意，很容易误入陷阱。例10、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。解题分析：根据题意，因为组成气体单质的原子数目不同，故不正确。例11、在标准状况下，11.2L臭氧中所含的原子数为NA。解题分析：根据题意，臭氧（如O3

7、）是三原子分子，n(O)=3n(O3)=1.5mol，即在标准状况下11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故此观点是不正确的。例12、10g氖气中所含的原子数为NA。解题分析：根据题意，氖气是稀有气体，为单原子分子，10gNe为0.5mol。所含的原子数为0.5NA。故不正确。误区五、物质的变化一些物质在发生化学变化时往往具有一定的隐蔽性，有时必须借助化学方程式才能挖掘出隐含的变化情况。如果学生不注意隐含条件的挖掘，就会陷入思维误区。例13、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA。解

8、题分析：根据题意，2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg－2e－→Mg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故此观点不正确。例14、在常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NO3－。解题分析：根据题意，此反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知1molNO2气体与水反应生成2/3molNO3－，即为2/3NA个NO3－，故叙述不正确。例15、62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA。解题分析：根据题意，Na2O溶于水