高中化学必备基础知识点39份打包 高中化学必备基础知识点11.doc

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1、离子共存和离子推断考点一、离子共存问题的分析与判断离了共存问题分析步骤：1、找出离了共存的条件。如无色透明、强酸性、强碱性、与铝反应放出氢气的溶液、属于氧化还原反应等。2、淘汰不符合条件的选项。如无色透明的条件，可淘汰掉有色的离了组。3、将外界条件放入选项中，分析离子Z间能否发生化学反应。温馨提示：①“澄清透明〃与〃无色溶液〃不一样，前者可以有颜色。%1能与铝反应放出氢气的溶液，既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。但该酸性溶液中一定没有N0「，因为NO「在酸性条件下将铝氧化，而不产生氢气。%1对于酸碱性未确定的溶液，要注意到的是一定能大量

2、共存，还是可能大量共存，因为一定能大量共存，必须酸性、碱性两种条件下都要能共存；而可能大量共存，只需具备酸性或碱性两项条件Z—即可。例1、某无色溶液既能溶解AI（OH）3,又能溶解Mg（OH）2,则在该无色溶液中可能大量共存的离了组是（）A、NaMg"、SO4'、CPB、KCa2NO3_xFC、KAgCu2NO3-D、NaCIOCH3COOCP解析：A选项符合题目限制条件为强酸性溶液，『存在时所给离子间不发生化学反应，符合题意，因此A选项正确；B选项在碱性条件下，NO*能氧化「，不符合题意，因此B选项不正确；C选项Cu"

3、有颜色，不符合题目屮〃无色溶液〃的限制，不符合题意，因此C选项不正确；D选项在酸性条件下，CH3COOCIO■分别与H+反应生成弱电解质CH3COOH、HCIO不符合题意，因此D选项不正确。答案：A例2、（08全国【卷）在溶液屮加入屮量Na2O2Jr；仍能大量共存的离子组是（）A、NH+4>Ba"、C「、N0'3B、KAIO”ClSO2'4C、Ca2Mg2NO,HCO3D、NaC「、CO厶3、SO%解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑N32O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32■:二是2Na2O2+

4、2H2O===4NaOH+O2/r，考虑不能与OH一共存的离了，如选项A屮的NH/,选项C屮的Mg2Ca*、HCO3_o答案：Bo例3、（广东理科基础29）.下列备组离了一定能大量共存的是（）A、在含有大量［AI（OH）3〕-的溶液中：NH4NaC「、H+B、在强碱溶液屮：NaSKCCV一、N03~c、在pH=i2的溶液中:nhJ、nJ、so/—、crD、在c（H+）=0.1molL】的溶液屮：K+>lClN03解析：含有大量AI（OH）3-的溶液屮不可能含有hS故A错；在强碱溶液屮Na*、KCO32^NO3一可以共存，故B

5、对；在pH=12的溶液中含有OK所以不能与NH?■共存，故C错；在c（H+）=0.1mol・LT的溶液屮含有大量的『而在酸性溶液屮NO「具有强氧化性，厂具有强还原性，NO「把「氧化为碘单质，故D错.答案B考点二、离子的推断1、根据离子的颜色推断:如Cu"（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）。2、根据焰色反应颜色推断，如N*（黄色）、K+（紫色）（透过蓝色钻玻璃观察）。3、根据特征反应现象推断：如往试液屮滴加KSCN溶液呈红色，加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中含有Fe3温馨提示：根据一些现

6、彖判断原溶液屮某离了是否存在时，要注意所加试剂中是否含该离了或是否生成该离子。在根据现象判断某种离了一定存在的同时，丿应根据此离了的存在判断是否有一定不存在的其他离子。例4、一种酸性较强的溶液屮可能大量存在NO3J「、C「、CH3COO-和尸吕+屮的一种或多种离了，向该溶液屮加入澳水后，，臭单质被还原。由此可知该溶液（）A、含「，不能确定是否含有CI■和CH3COO-B、含NCVC、含厂、N03「、CT、Fe3+D、不含Fe3N03CH3COO_解析：根据题意，该溶液呈强酸性,故CH3C0CT不能大量存在;Fe3N03-（『）与I■

7、不能大量共存；Bp被还原，一定存在厂；CI■不能确定。因此只有D符合题意。答案：D例5、（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水屮含有一定量的卍叭Cu2Au即等离子。有人设计了图中的工艺流稈，利用常用的酸、碱和工业生产屮的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、%1、⑤。（2）写出①处发生反应的离了方程式o写出③处发生反应的化学方程式，（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜o解析：（1）根据题干信息及框图屮的转化关系，利用逆推的方

8、法：rti铁红逆推可知⑤为氢氧化钠，E屮含有Fe2+,因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C屮含有Cu2+,结合B转化为C合金可知③为稀硝酸，B为铜合金，由A转化为B与E,结合