无机非金属材料的主角—硅2(汪)

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1、编辑：汪元兵审核：高一化学组秭归一中高一化学学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角――硅第二课时硅酸盐和硅学习目标知识与技能：了解硅酸盐的重要用途及组成。了解硅的性质和重要用途。过程与方法：使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，培养学生对进行归纳比较的能力。通过“结构——性质——用途”的学习模式，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质的过程与方法。情感态度与价值观：通过课本中大量的精美图片、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣，关心环

2、境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。学习重点：硅和硅酸盐的重要用途学习过程：三、硅酸盐1、硅酸盐定义：。性质：。2、硅酸钠硅酸钠　　溶于水，其水溶液俗称　　　。用于制备硅胶和作　　　　　　　。【实验4－2】取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。【思考】两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？是什么原因造成了这样的差别呢？【资料】硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它

3、也是制硅胶和分子筛的原料。3、硅酸盐的丰富性和多样性：(1)阅读教材P77：科学视野(2)硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【表示方法】①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水②氧化物之间以“·”隔开。③在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。【练一练】Na2SiO3(硅酸钠)表示为CaMg3Si4O12(石棉)表示为KAlSi3O8(长石)表示为Al2Si2O5(OH)4（粘土）4、应用广泛的硅酸盐产品：（阅读教材P78）常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备反应条件主要成分、反

4、应水泥粘土、石灰石、(石膏)适量水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3玻璃纯碱石灰石石英玻璃窑高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(Na2O·CaO·6SiO2)陶瓷黏土特殊功能的含硅物质物质性质用途碳化硅俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%的硅钢有很高的磁性变压器芯片硅橡胶目前最好的耐高温又耐低温的材料制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料人工制造的分子筛具有均匀微孔结构，表面积大、

5、具有吸附性吸附剂和催化剂5、新型陶瓷：（阅读教材P79科学视野）四、硅单质【阅读】阅读课本P79的第一、二段，总结出硅的存在形态、结构特点、物质性质等方面的内容。1、物理性质　　带有光泽的色固体，熔点（1410℃），硬度、有性，单质硅有和两种,结构与金刚石类似，硅是良好的　　　　材料2、化学性质硅和碳一样最外层　　个电子，其原子即又电子，常温下化学性质　　。除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。Si+2F2====SiF4Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2N

6、aOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2　SiO2【思考】硅与NaOH溶液反应实质是什么？用离子方程式表示：3、硅的制备（结合教材P81第9题）(1)粗硅的制取：将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　(2)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2　　、SiCl4+2H2　　　　　　　　　【讨论】在半导体工业中有这样一名行话：“从沙滩到用户”，结合所学知识谈谈你的理解。4、硅的用途:【小结】写出下列转化关系中的化学方程式：【拓展作业】1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于

7、作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是(　　)A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是(　　)A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质3．下列离子方程式不正确的是(　　)A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：C