无机非金属材料的主角—硅1(汪)

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1、编辑：汪元兵审核：高一化学组秭归一中高一化学学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角――硅第一课时二氧化硅和硅酸学习目标知识与技能：使学生掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；过程与方法：引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；情感态度与价值观：使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣，认识“科学技术是第一生产力”，增强社会责任感。学习重点：二氧化硅和硅酸的性质学习过程：联系：电脑的芯片、光导纤维等高科枝产

2、品，水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例【课前活动】（阅读教材P74，完成下列内容）1．从物质存在和组成多样性的角度看，元素是无机非金属材料的主角，是地壳的基本骨干元素，该元素的主要存在形式是如石英、水晶和沙子的主要成分都是；硅在地壳中的含量居第位，仅次于。2．碳和硅的原子结构示意图分别是_________、_________，原子结构特点。碳在自然界的中存在形式有____________________________，而硅在自然界中主要以_________和_________的形式存在，原因是硅是一种________元素。【小结】（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既

3、不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。（2）硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。3．以CO2为例，用方程式表示酸性氧化物的通性。⑴与水反应⑵与碱性氧化物反应⑶与碱反应一、二氧化硅（SiO2）问题2：阅读课本P74-75页试画出由天然二氧化硅也称为硅石开始分类的树状分布图。（一）二氧化硅物理性质1、思考与交流：根据你的生活经验请分析以下问题：二氧化硅具有哪些物理性质？物理性质：这些性质是由决定的2、阅读及填空：请通过科学视野部分内容分析一下二氧化硅的结构有什么特点？二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合个O原子，在中心，在四个顶角。同时每1个O原子

4、与个Si原子相结合。二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为组成的结构的晶体，因此通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。称为化学式而不能叫分子式。（二）SiO2的化学性质问题3：为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（Na2SiO3有粘性）。小结：二氧化硅是氧化物问题4：二氧化碳具有哪些重要的性质呢？由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。（只是可能性）[阅读教材P76有关内容，完成下表]二氧化碳二氧化硅存在物理性质化学性质与水反应与NaOH反应与C

5、aO反应弱氧化性特性用途归纳：SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。练习：分别写出CO2、SiO2与H2O、Na2O、NaOH反应的化学方程式。CO2+Na2O===SiO2+Na2O====CO2+H2O===SiO2+H2O==CO2+2NaOH===SiO2+2NaOH===考考你：实验室现提供下列试剂瓶,①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如果你是实验室管理员,你将如何存放下列药品?你的依据是什么?a.二氧化硅____b.氢氧化钠溶液_____c.硝

6、酸银晶体_____d.氢氟酸_____e.浓硫酸______问题与探究：①、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？。②、有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？二、硅酸（H2SiO3）思考与探究：如何以SiO2为原料制备硅酸？写出化学方程式。依据课本Ｐ76实验4—1，结合下表完成实验。实验步骤实验现象结论和解释在试管中加入2ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液溶液颜色由无色变成色Na2SiO3溶液呈性再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。溶液颜色由色逐渐变色，最后出现化学方程式：酸性

7、强弱：盐酸硅酸思考：从上述实验可知硅酸的哪些性质？思考讨论下列问题：（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？设计一个简单实验来证明。实验步骤现象结论化学方程式小结：硅酸的制备原理：可溶性硅酸盐＋酸如Na2SiO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　Na2SiO3+CO2+H2O=　　　　　　　　　　　　结合实验4—1，阅读教材P76最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。制备方法：加适量盐酸或通入足量CO2干