2-4 化学反应进行的方向（新）

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1、第四节化学反应进行的方向1、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？2、低处水可以流至高处么？3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？可采取什么措施？思考与交流自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助外力作用才能进行的过程。思考：下列现象是否是自发过程，它们有什么特点？①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④铁器暴露在潮湿空气中会生锈；⑤煤气与空气点燃就燃烧；共同点——?能量由高到

2、底(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=－802.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol△H<0，能量由高到低化学反应中的自发反应：共同点——?一、焓判据体系趋向于从高能状态转变为低能状态。①室温下冰块的融化；②硝酸盐类的溶解；③常温常压下N2O5的分解④2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol⑤碳铵的分解(NH

3、4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol△H﹥0的自发过程H2O2O2H2既不吸热也不放热的自发过程两种理想气体的混合可顺利自发进行二、熵判据1.熵：用来描述体系混乱程度的值，体系越混乱，熵值越大。2.熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。1、同种物质的S：气态___液态___固态>>物质熵大小的规律：2、气体物质的量越大，分子数越多，S越大。练习下列反应中，是熵减小的反应是D.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)B.2N2O5(g)＝4NO2(

4、g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增3.复合判据：△G＝△H－T△S2.熵判据:S>01.焓判据：H<0化学反应进行方向的判据三、复合判据<0化学反应的最终判据到底是什么呢？△G=△H—T△S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态1、下列过程是非自发的是()A、水由高处向低处流;B、天然气的燃烧;C、铁在潮湿空气中生锈;D、室温下水结成冰。D2、下列说法正确的是()A、凡是放热反应都是自发的,由

5、于吸热反应都是非自发的;B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变;C、自发反应在恰当条件下才能实现;D、自发反应在任何条件下都能实现。C3、下列过程属于熵增加的是()A、一定条件下水由气态变为液态B、高温高压条件下使石墨转化为金刚石C、散落的火柴的无序排列D、CO点燃时生成CO2C