2-4化学反应进行的方向.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向重庆11中高2016级钟诚1、了解自发过程和自发反应。2、理解焓变对化学反应的影响。3、理解熵变对化学反应的影响。4、综合应用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向。学习目标在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程，叫做自发过程。在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应叫自发反应。自发过程和自发反应根据生活经验，列举你知道的自发过程：展示自主探究成果：自发过程的特点自发过程焓判据熵判据复合判据【课堂练习】3．下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰D1．常温下，下列哪些反应是自发

2、的。A.NH3(g)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)B.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)C.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ABC导学案P42若ΔH＞0，正反应吸热，使体系能量升高，不利于反应自发进行。焓判据：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是焓判据。若ΔH＜0，正反应放热，使体系能量降低，有利于反应自发进行。自发过程焓判据熵判据复合判据8、以下自发反应可以用焓判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O

3、5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol导学案P43D【课堂练习】历史上，对于混乱度的描述，德国物理学家克劳修斯，在1865年定义了混乱度的概念——entropy。克劳修斯（Clausius，1822－1888）德国物理学家和数学家1923年，德国科学家普朗克来中国讲学用到entropy这个词，胡刚复教授翻译时灵机一动，把“商”字加火旁来意译“entropy”这个字，创造了“熵”字。熵的概念单位：J•mol

4、-1•K-11、概念：描述体系混乱度的物理量符号：S2、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。3、同一物质的熵与其聚集状态有关：S(g)>S(l)>S(s)在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。体系有从有序自发的转变为无序的倾向。熵增原理（熵判据）自发过程焓判据熵判据复合判据在用熵来判断过程的方向时，就称为熵判据(∆S)。∆S=生成物总熵—反应物总熵△S<0不利于反应自发△S>0有利于反应自发自发过程焓判据熵判据复合判据熵增原理（熵判据）7．下列过程属于熵增过程的是（）A．硝酸钾溶解在水里面；B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C．水蒸气凝结为液态的水；D．氢气在氧气

5、燃烧生成水。2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行导学案P43导学案P41小试身手CA【课堂练习】复合判据①当△H<0③当△H<0④当△H>0②当△H>0自发过程焓判据熵判据复合判据小组讨论：反应自发进行。△S>0△S<0反应不能自发进行。△S>0△S<0△G=△H－T△S知识拓展：吉布斯自由能△G<0正反应能自发进行△G=0反应处于平衡状态△G>0正反应不能自发(逆反应自发)导学案P42【典例精析】例1．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高

6、温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<05.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)CC【课堂练习】谈谈我的收获！谢谢参与！