林州市优质课钠的教案

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1、《钠》作课人：王海亮第二章碱金属第一节钠教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属。2.掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质。3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。教学重点钠的化学性质教学难点对实验的现象的观察和分析与探究教学方法实验、探究、讨论课时安排一课时教学用具投影仪、钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液教学说明本节课是以实验（学生实验、演示实验）为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思

2、维过程，掌握的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。教学过程【导入新课】金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。【板书】第二章碱金属【师】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪些元素呢？请大家看书P25页内容后回答。【学生阅读课本后回答，教师

3、板书】锂：Li钠：Na钾：K铷：Rb铯：Cs钫：Fr【讲述】钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识金属中有代表性的金属——钠。【板书】第一节钠【师】下面请大家用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一个小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察断面处的变化，并把现象记录下来。【学生操作并记录】【过渡】我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，因此也能导电导热。【师】请大家根据实验现象，总结物理性质。【

4、学生回答，教师板书】一、钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。【问】为什么我们刚才切割的钠成银白色而后变成灰暗色呢？【学生思考后回答】刚切割的金属钠与空气充分接触，发生化学发应，以致变暗。【师】很好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。【过渡】下面，我们改变钠与氧化反应条件，观察现象是否和刚才一样。【演示】在球形干燥管中，放入一小块钠加热。【师】请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、

5、状态，并把现象记录下来。【生】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，壁上有淡黄色的固体出现。【讲解】壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同得到的产物也不相同。二、钠的化学性质1.与非金属的反应（1）与O2反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2（白色）（淡黄色）【师】钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？【生】氯气【板书】（2）与Cl2反应2Na+Cl2=2NaCl【讲述】另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生

6、爆炸，生成硫化钠【板书】（3）与硫反应2Na+S=Na2S【过渡】下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。【演示】在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。【演示后学生讨论现象，教师板书】2、与H2O反应【学生讨论后回答】钠溶成一个闪亮的小球，浮在水面上：说明钠的溶点低，比水轻。小球四处游动，并发出嘶嘶响声：明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说

7、明生成了NaOH【师】那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。【演示】课本P26页[实验2—4]【学生描述现象并得出结论】有爆鸣声，说明生成了H2【师】请大家写出Na与H2O反应的化学方程式【指定学生板演】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【展示】保存在煤油中的钠【问】盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？【生】不是，因为钠与水要发生化学反应。可它是什么呢？【师】它是煤油。这是由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝【师】请同学们讨论以下问题：【投影显示】1.钠着火时

8、，能否用水扑灭？2.能否用手直接取用钠？为什么？【学生活动】分组讨论，汇总讨论结果1.钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2.不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤3.钠与盐酸反应【师】钠与盐酸反应和钠与水反应何着更剧烈？【补充实验】学生动手做钠与盐酸反应。学生观察、讨论、分析、汇总结果【师】钠与HCL反应比与H2O反应剧烈。因为与Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的氢反应，盐