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《2019复习总结配套练习第22讲-化学平衡常数-化学反应进行方向》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向A组基础题组1•反应H2(g)+【2(g)—2HI(g)的平衡常数为Ki；反应HI(g)—瓠(g)号1(g)的平衡常数为心则K：、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.Ki=2K2B.KlK?C.D.K】ZK攵2K22.炼铁高炉屮发生的基本反应Z—为FeO(s)+CO(g)一Fe(s)+CO2(g)AH>0。下列说法不正确的是()A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B.将高炉加高后，达到平衡吋平衡常数增大C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大D.平衡常数越大，尾气屮CO含量越少,
2、CO2含量越多3.可逆反应:2S02(g)+02(g)—2S03(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)()A.Q「不变,K变大,02转化率增大B.Q「不变,K变大,S0?转化率减小C.变小，K不变,02转化率减小D.QJ曾大,K不变,S02转化率增大4.(2016河北石家庄联考)一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.
3、2mol/L0下列判断正确的是()A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L•s)C.B的转化率为60%D.混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K二::囂爲,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是C0(g)+H20(g)—CO,g)+Ib(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入
4、CO?和出各1mol,5min后温度升高到830°C,此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式:;:淤-囂洛，判断此时的温度是1000°C2.Fed：.溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3'(aq)+SCN(aq)—[Fe(SCN)]2F(aq)o已知某一条件下,反应达到平衡时，[Fe(SCN)]24的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.T】、T2时反应的平衡常数分别为K】、则KAK2C.反应处于D点时，一定有vQv逆D.A点的c(Fe3+)
5、比B点的c(Fe'J大3.(2016课标1,27,15分)元素(Cr)在溶液屮主要以Cr"(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2o"_(橙红色)、CrO^(黄色)等形式存在。Cr(0H)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：⑴Cy少与AF的化学性质相似。在Cr2(S0,溶液中逐滴加入NaOII溶液直至过量，可观察到的现象是o(2)CrO：和C“0；・在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol・I?的Na.CrO,溶液中c(C“O：)随c(『)的变化如图所示。0.20」1.02.03.04.05.06.0c(H*)/(10-
6、7mol•L-1)(L•WExirgr①用离子方程式表示Na2CrOt溶液屮的转化反应①rtl图可知，溶液酸性增尢CrO：的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。②升高温度,溶液中30：的平衡转化率减小，则该反应的AH—0(填“大于”“小于”或“等于”)。B组提升题组2.在一定温度下，反应扯(g)+瓠(g)一HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度吋HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%3.已知，相关
7、数据见下表：编号化学反应平衡温度常数973K1173KIFe(s)+C02(g),~*FeO(s)+CO(g)K.1.472.15IIC0(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)k21.62bIIIFe(s)+H20(g)—FeO(s)+H2(g)Ksa1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A.a>bB.增大压强，反应II平衡不移动C.升高温度，反应III向正反应方向移动D.反应II、【II均为放热反应4.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)—2NH：J(g)AH二-92
8、.6kj/mok实验测得起始时的有关数据如下表所示：容器编号①②起始口“210.9f各物质h232.7的物质的量/molNHb00.2达到平衡时体系能量的变化放出热量:23.15kj放出热量:Q下列叙述错误
