高考化学一轮检测(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向].docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮检测(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]1．关于反应3O2(g)===2O3(g)H>0，下列说法正确的是()A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变图22-12．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图22-1所示。下列说法正确

2、的是()A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小3．下列反应一定不能自发的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)H＝－78.03kJmol·－1S＝＋1110Jmol·－1·K－11B．CO(g)===C(s，石墨)＋2O2(g)H＝＋110.5kJmol·－1S＝－89.36Jmol·

3、－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)H＝－444.3kJmol·－1S＝－280.1Jmol·－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)－1S＝＋184.05Jmol·－1·K－1图22-24．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图22-2所示，下列说

4、法不正确的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%5．可逆反应A(g)＋B(？)C(g)＋D(？)达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．二氧化碳捕集

5、、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的H________0，S________0(选填“>”“或<“”＝”)，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有________。a．开发高效光催化剂b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催

6、化转化c．二氧化碳及水资源的供应7．[2014·安模拟吉]在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大8．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：图22-3高温(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。下列能增大

7、碳的转化率的措施是________。A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高温度D．增大压强(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为3CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋2H2O(g)H＝－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10

8、5倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”“Y”或“Z)”，选择的理由是_________________________