2019版高中化学课时训练7预测同主族元素的性质鲁科版必修2

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1、课时训练7预测同主族元素的性质基础夯实1.下列关于同主族元素的说法中错误的是（）A.同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径，随原子序数.增大而逐渐增大答案:B2.已知钾在空气中燃烧生成K02o自然界屮仅存在极微量的金属钧（“、），它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知元素中（稀有气体除外），它具有最大的原子半径B.在空

2、气中燃烧吋，生成氧化物FoOC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强答案:B解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即紡,A正确;碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强,D正确；由于肪在氧气中燃烧生成Na2（kK在氧气中燃烧生成KO?,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误。3.我国在砂化镣太阳能电池研究方面处于国际领先地位。碑（As）和稼（GQ都是第4周期元素,分别属于VA利I1A族。下列说法中，不正确的是（）A.原子半径:Ga>

3、As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3As04>H2S04>H3P04D.Ga（OH）3可能是两性氢氧化物答案:C解析：元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性:H2SOQH3POQH3ASO4,故C项错误。4.X、Y是元素周期表VIIA族屮的两种元素。下列叙述屮能说明X的得电子能力比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.与比化合的能力X

4、电子层数越大，得电子能力越弱,越难与山化合，所以选项A、B错误；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的依据，选项D错误。5.导学号52140073下列叙述中正确的是（）A.同周期元素的原子半径VHA族的为最人B.在周期表屮0族元素的单质全部是气体C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大越难失去电子D.所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等答案:B解析:本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律來分析判断，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半

5、径以VUA族「的为最小；IA、I【A族元素的原子,其半径越大越容易失去电子;所有主族元素的原子形成单核离子吋的最高价数不一定和它的族序数相等,如氧、氟无正价。1.下列叙述不正确的是（）A.H2S、出0、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C.NaMg2AF的氧化性依次减弱D.H2SiO3>H2CO3、H2SO4酸性依次增强答案:C解析:财、Mg2A广的核外电子排布完全相同，因核电荷数依次增大，故原子核对外层电子的吸引能力依次增大，得电子能力增强，氧化性逐渐增强，只有C项错误。

6、2.下列事实正确，且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是（）©HE比HC1稳定②F2能与NaCl溶液反应生成Cl2③IIF的酸性比I1C1的强④F2的氧化性比C12的强⑤心与氢气化合比Ch与氢气化合容易⑥HF的还原性比HC1的弱A.①③⑤B.②④⑥C.①②③”D.①④⑤⑥答案:D解析:元素的单质与氢气越容易化合,元素的氢化物越稳定，其非金属性越强，①⑤符合题意;氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，且氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，③不符合题意;非金屈单质间的置换反应对以说明非金属性的强弱，但F2通入WC1

7、溶液中与水反应生成氧气，不能生成氯气，②不符合题意;对应阴离子或氢化物的还原性越强，其非金属单质的氧化一性越强，对应非金属性越强，④⑥符合题意。3.短周期元素M、X、Y、Z,其屮X、Y、Z在周期表屮所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是（）A.M元素无负化合价B.原子半径:M>X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的化学式为Y0B.Z元素无正化合价答案:D解析』元素原子的核外电子排布为，则M为碳。设在X、Z中间的元素的原子序数为/〃，则

8、X、Z、Y的原子序数分别为〃厂1、〃幵1、卅&由题意可得（//7-1）+5+）*（加8）二32,解得沪&即X为N、Y为S、Z为F。C元素在化合物中有-4价，如CIh中,A错;原子半径:S>C>NXF,B错;S的最高价氧化物的化学式为SO：,,C错;*只有负价没有正价,D对。9•导学号52140074W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子