【同步导学】2012高中化学 1.3.2预测同主族元素的性质课件 鲁科版必修2.ppt

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1、第2课时　预测同主族元素的性质1.掌握同主族元素性质的相似性和递变性。2．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。3．了解元素周期表中各个区域元素的应用。4．了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。一、预测同主族元素的性质1．卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据①原子结构的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图__________________最外层电子数都为__7②原子结构的递变性(从F―→I)原子半径:_________;得电子能力:________。(2)预测卤族元素的性质①相似性由小到大由强到弱元素FClBrI最高

2、正价无为_____价最低负价都为____自然界中存在形态全部以______态形式存在最高价含氧酸无_______HBrO4HIO4气态氢化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI②递变性(从F―→I)a.与氢气化合的难易程度:_________;b.气态氢化物的稳定性:________;c.最高价氧化物的水化物酸性:_________(F除外);d.X－失电子能力:_________。由易到难由强到弱由强到弱由弱到强(2)递变性(从Li―→Cs)①原子半径:__________;②原子失电子能力:_________;③单质与水反应剧烈程度:_______

3、____;④与氧气反应的剧烈程度:______;⑤最高价氧化物的水化物的碱性:______。由小到大由弱到强变的更剧烈变强变强3.结论及解释(1)结论:同主族元素性质既具有______性又有______性。(2)解释:相似递变[开放探究]1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？提示:自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素。二、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在____________________的交界处寻找半导体材料。2.在_________中寻找优良的催化剂。3.对________区域研究,生产新型农药等。4._

4、____新元素的性质。金属元素和非金属元素过渡元素非金属预测[开放探究]2.请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数的增多又具有一定的递变性一、元素周期表中元素性质的变化规律同周期(左→右)同主族(上→下)结构电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增(1～8或2)

5、相同核内质子数递增递增性质原子半径递减(稀有气体元素除外)递增主要化合价＋1→＋7－4→－1相似元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱最高价氧化物对应水化物碱性减弱增强性质应用气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强金属单质置换氢气的难易程度变难变易C项(√)Na与Cs同主族,随着核电荷数的增大,原子失去电子的能力逐渐增强,即失去电子的能力:Cs>NaD项(×)根据同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,所以酸性:H3PO4>H3AsO4答案:C解析:Cl、Br、I为第ⅦA族元素,其最高价含氧酸的酸性:HClO

6、4>HBrO4>HIO4,而X－的还原性应为Br－>Cl－>F－。Mg、Ca、Ba为第ⅡA族元素,对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强。P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强。答案:A二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系1.位、构、性的关系图2.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数＝周期数(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数(4)最低负价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其

7、离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其离子的还原性越弱。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。