32《几种重要的金属化合物》教案

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1、第二节几种重要的金属化合物第一课时学习目标：1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元索化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸饰和碳酸氢饰的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。学习重点：陆02、N&0、NMO,NaHCOn的化学性质钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而只这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质学习难点：N&02的组成结构【教学过程】一、钠的重要化合物1.Na2（）和NQ2O2【思考交流】1.

2、冋忆前而做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠为口色固体，过氧化钠为淡黄色固体2.氧化钠与过氧化钠为水反应和似，请写出氧化钠少水反应的化学方程式Na2O+H2O^=2NaOH【实验3-5]实验现象：有人量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚瞅后，溶液变红。实验结论：陆02与水反应产物除NaOH外还有氧气所以陆。2不丿成于碱性氧化物，它属于过氧化物。化学方程式为：2Na202+2H-,0^=4Na0H+0,T过氧化钠还可以与二氧化碳反应产牛碳酸钠和氧气：化学方程式为：2Na2

3、（）2+2C02^=2Na2C03+02T所以，过氧化钠町用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。2.Na2CO3与NaHCOs碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。二者均可溶于水是厨房必备的物质【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）溶解实验步骤碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3）①Na2C0a部分溶解，并且放热NaHCOs部分溶解，并且放热②完全溶解不完全溶解③溶液变红溶液变红初步结论都易溶于水，但Na2CO3>NaHCO3W溶解性，其水溶液都呈碱性。（2）稳定性实验现彖发生反应的方程

4、式Na^COs无明显现象NaHC03导管口有气泡产生，澄清石灰水变混浊2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2t（3）其他性质物质碳酸钠（Na2CO0碳酸氢钠（NaHCO.）性质与强酸反应CO：厂+2H——C02t+H20HCO：厂+『——H20+C02t相同条件下NaHC03比Na2C0.3S应放出气体剧烈与碱反应与NaOH、KOH不反应与NaOH反应生成正盐HCO；r+OHCO3A+H2O与石灰水反应Ca2++C032_CaCO31与石灰水反应、且量多少影响生成物种类2HCO3~+Ca2++2OH~——CaCO

5、n1+CO3原理（了解）：原子或离子的外层电子@一）获得跡>激发态电了（eJ——>基态电子@一）+能量（光）注意：此变化没启新物质生成，属于物理变化。实验方法：①用品：钳丝（或铁丝、铢等）、酒精灯、火柴、蓝色钻玻璃、盐酸、待检物（溶液或固体）②实验步骤a点燃酒精灯；b伯丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧,肓至呈原色；c用钳丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。（若是检验钾元素，应透过蓝色钻玻璃，滤去遮盖紫色的黄光）；4。钠丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。3、说叨：（1）若是检验钾元素，应透过蓝色钻玻璃，滤

6、公遮盖紫色的黄光;（2）用稀盐酸洗，不能用其他酸洗的原因是氯化物容易汽化4、应用①鉴定Ns、K等元素②节LI燃放的五彩缤纷的焰火。"4-2H20(NallCOs足量)HCO•厂+C/+OH—CaC03I+H20[Ca(0H)2足量]3.焰色反应多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。第二节几种重要的金属化合物第二课时学习目标：1.掌握氧化铝性质、主要用途2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途学习重点、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性【知识精讲】二、铝的重要化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，但

7、是人民发现并制得单质铝却比较晩，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的氢氧化物和氧化物对人类的生产和生活具有重要的作用。1.氧化物(Al203)(1)物理性质的主要用途白色同体，难溶，难熔，是优良耐火材料。天然产4—A1203,俗称刚玉，硬度相当高，仅次于金刚石，可用作钟表轴承。另外可以作为冶铝材料。(2)化学性质:ALOs是典性的两性氧化物，既能与酸，乂能与碱反应Al203+6H+=2Al3++3H20AI2O3+2OH丄AIO2+H20(3)AI2O3的制备实验室制法:2A1(0H)3AA1203

8、+3H202.氢氧化铝[Al(0H)3](1)物理性质和用途难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀。AI(OH)3能凝聚水中悬浮物，乂能吸附色素，可以用作净水剂。(2)化学性质:①两性：A1(OH)3是典型的两性氢氧化物A1(OH)3+3H=A13+3H2OAl(0H)3+0H二A1O；+2H2O所以，不用强碱和铝盐反应制备