72碱及其性质_理化生_初中教育_教育专区

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1、姓名年级学科教案总课时数课题七单元笫二节碱及其性质课型新授备课时间：年月日上课时间：年月日教学目标1、掌握氢氧化钠、氢氧化鈣的化学性质及有关的化学方程式，『解其物理性质和用途。了解复分解反应。2、：通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。巫点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。化学方程式的书写。难点化学方程式的书写。学法教方演示讲解教PPT及和关器材具教学环节及内容课前准备：（请通过课前复习和预习把这歧习题完成。试试看，相信自己！）1、复习酸的通性：学生回答，教师补充。2、卖验室屮C0

2、,是气体是用反应来获得的，其化学方程式泉：；不用浓盐酸是因为浓盐酸具冇性，用浓盐酸制取的CO。中混有较多的气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其屮的。也不用稀硫酸与石灰石制取CCh是因为生成的微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变，因为用的锌是（不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与盐酸反应比铁和盐酸速度，反应时因放岀红气速率快，附着在镁的表1何，浮力增大，镁就盐酸的液面上。4、在前而的学习屮，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧

3、化钙、氨水，它们都属于。（1）氢氧化钠溶于•水，且溶解时会人量的热：氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称；上述稀溶液都能使石蕊试液变，酚豔试液变，使色的石蕊试纸变色。（2）写出化学方程式：澄清右灰水常用來检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。【思'考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？二、常见的碱阅读课本，完成下列表格・・・・1・化学式与俗称:氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的物理性质，完成衣格--2.物理性质:颜色、状态、气味溶解性其它氢氧化钠

4、氢氧化钙氨水将已学的冇关碱的化学性质，结合实验，完成表格--3.化学性质:实验操作现彖记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚猷变。碱溶液能和—作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现彖：方程式：碱溶液能和反应生成水氢氧化钠溶液屮通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴现象：加烧碱溶液方程式：碱溶液能硫酸铜溶液中滴现象：和加石灰水方程式：氯化铁溶液中滴现象：反应产生沉淀加烧碱溶液方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色

5、酚駄试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）一盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+C02=CaC03!+H20再举例：(3)与硫酸铜等盐溶液反应一新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2I+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4三、复分解反应【交流讨论】1、帖写下列化学方程式：氧化铜+硫酸，氧化铁+盐酸，硝酸锲+硫酸，硝酸银+盐酸,氯化铜+烧碱,碳酸钠+石灰水,2、观察上述方程式，有何共同之处？【小结】复分解反应两种化合物相互,生

6、成两种新的,这类反应称为反应。口」以川通式：AB+CD==+表不特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物和•互交换成分；(3)各元索的化合价在反应前后均不改变。【实践应用】下列反应中不属于复分解反应的是：(1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02t【课堂评价练习】1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有()A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子

7、2.下列化学反应中，属于复分解反应的是()A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+02O2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HC1==NaCl+H2O3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、红氧化铁、Fe(OH)3C.牛石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH4.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚瞅试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产纶蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此

8、溶液是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸5.混有水蒸气的F列气休屮，既可以用浓硫酸干燥，乂可以用苛性钠干燥的是()A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢6•区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择()A.CO2B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.NaCI溶液7.下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是;质量增加，J1变质的是OA.浓硫酸B.浓盐酸C.铁D.碳粉E.生石灰F.熟石灰G.烧碱固体板15设计教学反m心、