高二化学月考(电化学化学平衡及选三)

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1、高二化学月考试题原子量;Fe-56C1-35,5一.选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分)1.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是ABeCl2BN2CPCbDPC132.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形3.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s%『的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氛相同的原子。A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④

2、①③4.向下列配合物的水溶液中加入A辭03溶液，不能生成AgCl沉淀的是A:[Co(NH3)4CI2]ClB:[Co(NHs)3CI3]C:[Co(NHs)6〕CLD:[Co(NH3)5C1]Cl25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是••A.最易失去的电了能量最高B.电离能最小的电了能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6.在乙烯分子中有5个。键、一个兀键，它们分别是A.s/杂化轨道形成。键、未杂化的幼轨道形成瓏B.spZ杂化轨道形成n键、未杂化的幼轨道形成o键C.C-H之间是°彭形成的。键，C-C之

3、'可是未参加杂

4、化的血轨道形成的兀键D.C・C之间是形成的。键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的兀键7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为。A.两种分子的屮心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①比0②ND③F一④CL⑤C0A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9.短周期元素W、X、YZ

5、的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B・W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，英水溶液均呈酸性10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的

6、是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大A.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：XniY>XniRC.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸1.已知R有多种化合价，其最高正价为+7。在一定条件下，R0「与R「可发生反应：ROs■+5R+6『=3&+3仏0,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表屮第VA族B.R0「屮的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若ImoR03参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性

7、，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.原子半径：丙〉乙〉丁3.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X

8、池发生的电极反应式的是①Cu-2e=Cu2+②40H'-4e二2出0+02t③+2e=H>t④Cu2，+2e=Cu⑤2「-2e=T2®2H20+02+4e=40IfA.①②④⑥B.②③④⑤C.①③④D.②④⑥15.相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是A.①③⑤⑧⑨B.②④⑥⑦⑩C.②③④⑤⑥⑦⑩D.①③⑤⑦⑨16.在ILKzSOi和C11SO4的混合溶液中,c（S042_）=2.0mol*L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22