电化学基础训练教师版

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1、教师辅导讲义年级：高三辅导科目：化学课时数：3课题电化学基础训练教学目的1＞梳理本专题知识要点。2、通过专题综合训练，巩固知识，并提高解题技巧，逐渐培养综合思维能力。教学内容一、专题内容提要1、原电池(1)定义：将化学能转变为电能的装置。(2)形成条件：a.活泼性不同的两个电极(正极、负极)b.电解质溶液C.构成闭合回路(3)化学原理：一般说来，能H发进行的氧化还原反应，在理论上都可组成原电池。原电池的工作原理实质上是氧化还原反应。a.电极的名称及判断负极：较活泼的金属电极或电了流出的电极或发生氧化反应的电极。正极：较不活泼的金属或非金属电极或电子流入的电极或发生还原

2、反应的电极。b.电子移动方向：电子山负极经外电路流向正极。C.电流方向：电流的方向与电子移动方向相反，即由正极经外电路流向负极。d.电极的反应：器二緒站二離關｝得失电子守恒(电跆恒)2、金属的腐蚀与防护⑴金属腐蚀的定义：金属单质失去电子生成金属阳离了而被损耗的过程，即金属由游离态变成化合态的过程。(2)分类化学腐蚀：金属或合金与外界化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化腐蚀：金属(含杂质)接触电解质溶液(冇时为水膜)，发生原电池反应而使金属被氧化的腐蚀。(3)钢铁电化腐蚀的分类生铁和钢均是铁和碳的合金，在潮湿的空气中，往往会发生电化腐蚀，根据钢铁表面的水膜的酸碱性

3、，可发生两种电化腐蚀——析氢腐蚀和吸氧腐蚀。析氢腐蚀:负极(Fe)：Fe-2e->Fe2+正极(C)：在酸性较强的条件下，2H++2e-*H2t吸氧腐蚀：负极(Fe)：Fe・2QfFe"正极(C)：在弱酸性、中性或碱性条件下，O2+2H2O+4e-4OH-在日常工作中，钢铁的吸氧腐蚀更普遍(因为我们所生活的空气呈中性)，铁锈的形成过程中，主要涉及到以下几个反应原理：Fe-2e->Fe2+O2+2H2O+4e^4OH'Fe2++2OH->Fe(OH)24Fe(OH)2+。2十2H2O^4Fe(OH)3Fe(0H)3"O、Fe2O3・nH20(4)金属的防护a.涂保护层。

4、如涂汕漆、涂汕脂、电镀、擔瓷、表面处理等。b.保持干燥。c.改变金属的内部组织结构。如：不锈钢。d.牺牲阳极的阴极保护法。即用一种更为活泼的金加与要保护的金加构成原电池，如：白铁(镀锌的铁)。e.外接电源的阴极保护法。将被保护的金属与电源的负极相连接。女U：拦水人坝的铁闸门与电源负极相连，以防闸门生锈。【注意】一般说來，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防护措施的腐蚀。3、电解池(1)电解池：将电能转变为化学能的装置。(2)电解：电解是使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。(3)构成电解池的条件：a.两极——阴极

5、和阳极b.电解质溶液(或熔化的电解质)c.由电源、导线等构成闭合回路(1)电解池反应原理〉得失电子守恒（电量守恒）山框图可知，电解池的阴阳极是山它们所连的电源的正、负极所决定的，与电源负极和连的电极是阴极，与电源正极相连的电极是阳极。电子流向：电子山阳极经导线流向阴极。电流方向：山阴极经导线流向阳极。（5）电解时电极产物的判断a.阳极产物的判断首先看电极本身，若是活性电极（指金属活动性顺序表Ag以前的金属），则是电极材料本身失电子，电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子。若是惰性电极（指Pt、Au、石墨）,则要看溶液中阴离子的失电子能力。常见的阴离了放电顺序（阴离了还原

6、性）：SO42（含氧酸根离了）vOH

7、AgNCh等水溶液中，组成电解质的阴、阳离了一个比H*强或弱，另一个比OFT弱或强，则电解时，水和溶质均部分参加电解，因此被称为混合电解。4、电解原理的应用⑴电镀利用电解原理在金属（或非金属）制品表而沉积一薄层其他金属的过程叫电镀。电镀的条件：a.镀件作阴极。a.镀层金丿瓜作阳极。b.含镀层金属阳离了的电解质溶液作电镀液。如：在Fe片上镀Cu。Fc->阴极，Cu->阳极，含Cu"的电解液->电镀液。（2）电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解制铝、电解精炼铜等。a.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱阳极（石墨）：2Cr-2e->Cl2t阴极（铁）：2H++2e-