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1、化学反应速率化学平衡补充练习1.(海淀)下列叙述不止确的是•••A.能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B.晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C.由两种元索形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D.元素的非金展性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强2.(石景山)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发牛反应A(g)+xB(g)=2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、示。下列说法中正确的是A.30niin时降低温度,40min时
2、升高温度B.反应方程式中的x=l,止反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D.30min〜40min间该反应使川了催化剂反应速率随时间变化如卜-图所3.(崇文)一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发牛如下反应:mA(s)+nB(g)•-、pC(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/Lo保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2nwl/L0当其它条件不变吋，C在反应混合物中的体积
3、分数(0)与温度(T)吋间(r)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中n>p+qC.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率4.在恒温密闭容器屮发生反应：2N2(g)+3H2(g)A//<0,其反应速率随时间变化的关系如右图。髙温髙压・2NH3(g)下列叙述与图不相符的是•••A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.同一•种反应物在平衡态I和平衡态II吋浓度不相等。C.该反应达到平衡
4、态I后，增大压强，平衡发生移动,达到平衡态IID.该反应达到平衡态I以后，升高温度，平衡发主移动，达到平衡态II5.(东城)一密闭体系中发生反应：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g),右图表示该反应的速率3)在某一时间⑴段内的变化。则下列时间段中，SO?的白分含量最高的是"正p!E/t6时间A.心一AB.HC.D・fLh6.(西城)已知NO?和N2O4nJ'以相互转化：2NO2(g)^N2O4(g);△H<0。现将一定量NO?和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度
5、随时间变化关系如图。下列说法错误的是••A.图中共有两条曲线X和Y,其屮111］线X表示NO?浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.反应进行至25min吋，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D.若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积7.(西城)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2.8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-92.2kJmor,o平衡
6、时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放岀的热量。A.小于92.2kJB.等于92.2kJC.大于92.2kJ(2)保持同-•温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3>lmolH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH?的体积分数oA.等于0.25B.人于0.25C.小于0.25NH3物质的量,欲使平衡时NH3旳体Ti(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、积分数一定等丁•0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入2的物质的量a(mol)的取值范围是o
7、(4)右图是「°C吋容器中NH3的物质的量随吋间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2°C(T2>Tj)吋/?(NH3)的变化曲线。8.(海淀)工业原料甲醇可以与水蒸气反应牛成氮气反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)——CO2(g)+3H2(g)△//>()(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则川甲醇表示的反应速率为。(2)判断(1)中口J逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)①V
8、正(CH3OH)="正(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O.CO2、H2的浓度都不再发牛变化(3)上图屮P是可自由平行滑动的活塞，关闭K,在相同温度下，向A容器屮充入1molCH3OH和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)#2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。己知，起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5aL,B容器中CH3OH转化率为,A、B两容器>
9、«H2O(g)的体
