反应速率平衡移动练习1

《反应速率平衡移动练习1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、限时241、在甲乙两密I才熔器屮，分别充入Hl、NQ,发生反应：(甲)2H1(g)H2(g)+I2(g)；AH>0,(乙)2N02(g)=N20((g)；AH<0,采用下列措施能使两个容器屮混合气体颜色加深,且平衡发生移动的是A.增加反应物的浓度B.增大压强(缩小体积)C.降温D.加催化剂2、某化工厂生产Z的反应为X(g)+2Y(g)=2Z(g)；AH<0,温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：温度0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.8

2、89.596.4工业合成Z的适宜条件是A.咼温、咼压B.低温、咼压C.常温、常压D.常圧较高温度3、(2011重庆高考)-定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是时间时间A.C02(g)+2NHs(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；AIKOB.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)；AH>0C.CH3CH2OH(g)CH2二CH2(g)+H2O(g)；AH>0D.2GH5CH2CH3(g)+02(g)w—2C6H5CH=CH2(g)+2H20(g)；AH<04、(2012

3、全国大纲卷)合成氨所需的盘气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H,0(g)■"-C02(g)+H,(g)AH<0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂5、(2012福建高考)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO?光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在0-50min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大X.0.81020304

4、050//minD.在20-25min之间,pH=10吋R的平均降解速率为0.04mol•L_1•min16、(2012安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:S0,g)+2C0(g)2C0,g)+S(l)△“<()若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，英他条件不变，升高温度可提高SO?的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变★请将选择题的答案填写在下面的表

5、格内:题号123456答案7、(2012全国新课标)光气(C0CL)在塑料、制革、制药等工业屮有许多用途，工业上采用高温下C0与CI2在活性碳催化下合成。(1)实验室屮常用来制备氯气的化学方程式为；(2)工业上利用天然气(主要成分为CHJ与C02进行高温重整制备C0,已知CH(、出、和CO的燃烧热(AH)分别为-890.3kJ•mol_-285.8kJ・mo「和-283.0kJ•mol-1,则生成lm3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室屮可用氯仿(CHCh)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为(4

6、)COC12的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)AH=+108kJ・反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第lOmin到14min的COCL浓度变化曲线未示出)：000■・1•0246810121416IBfirm①计算反应在第8min时的平衡常数K二；②比较第2min反应温度T⑵与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“V”、“〉”或“二”)；(3)若12min吋反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此吋c(COCl2)=mol・「④比较产物CO在2-3mi

7、n.5-6min和12-13min时平均反应速率［平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示］的大小；⑤比较反应物C0C12在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)v(15-16)(填"<”、">”或"=”)，原因是O参考答案1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、(1)MnO2+4HCl(浓)二△二二MnCl2+Cl2f+2H20(2)5.52X103KJ(3)CHC13+H2O2=HC1+H2O+COC12(4)①0.234mol•L1②V③0・031④v(5-

8、6)>v(2-3)二v(12-13)⑤〉；在相同温度时，反应物浓度越高，反应速率越大