物理化学热力学第一定律总结

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1、热一定律总结一、通用公式AU=Q+W绝热：e=o,a(/=w恒容(W-0)：W=0,U=Qv恒压(W'=0)：W=-p/^V=-^(pV)9U=Q-(pV)^H=QP恒容+绝热(W^O):AC/=O恒压+绝热(W=0)：AH=O熠的定义式：H=l7+pV9H=U^(pV)典型例题:3.11思考题第3题，第4题。二、理想气体的单纯pVT变化恒温：A（/=AW=0变温：A（7=nJT2Cv

2、。Cp、m~Cy,m—R双原子理想气体：Q,m=7/?/2,Cv,m=5R/2单原子理想气体：Qm=5R/2,Cv,m=3R/2典型例题:3.18思考题第2,3,4题书2.18、2.19三、凝聚态物质的AU和AH只和温度有关=或At/uAH=〃©皿（7?石）典型例题:书2.15四、可逆相变（一定温度T和对应的P下的相变，是恒压过程）AW=Qp=n^HmNU_MRT（A/?：气体摩尔数的变化量。如凝聚态物质之间相变，如熔化、凝固、转晶等，贝'JA/i=0,101.325kPa及其对应温度下的相变可以查表。a相,温度T,压力p卩相

3、，温度T,压力〃Aah3其它温度下的相变要设计状态函数ASHm（T）AHi△?禺（何可逆相变卩相，温度压力101.325kPaVa相，温度7（）»压力101.325kPaAJH£T）=&H+龙弘（心）+AH3不管是理想气体或凝聚态物质，和均仅为温度的函数，可以直接用Gw计算。AH=mdT或AH=nCp,m（T2-T｝）典型例题:3.18作业题第3题五、化学反应熠的计算298.15K:完全燃烧产物迸（生）反应物dA+bB生成物yY+zZ稳定单质ArHme=街《°(生)-=}AfHm0(Y)+zAf//nl0(Z)-6/AfWm

4、G(A)-Mf^me(B)ArHm°=AC/T(S)-△打(生)=必M『(A)+Z7AcWm°(B)-)A/V(Y)-zAcWm°(Z)其他温度：状态函数法反应物dA+bB（温度刀A如⑺生成物yY+zZ（温度T）NH!/ah3反应物dA+bB(298.15K)ArHm(29&15K[生成物yY+zZ(29&15K)AU和AH的关系：U=H-RT（An：气体摩尔数的变化量。）典型例题:3.25思考题第2题典型例题:见本总结“十、状态函数法。典型例题第3题”六、体积功的计算通式：6W=-/^ambdV恒外压：W=-pa

5、mb*（V2-V］）恒温可逆（可逆说明Pamb=P）:W=nRT（p2/p）=・/?/?「1门（％/匕）绝热可逆：pV}=常数（Y=Cp,m/Cv,m）o利用此式求出末态温度门，则闪=人1/=必5（卩2-卩1）或：W=（p2V2-p}V}）/（Y-1）典型例题:书2.38,3.25作业第1题斜率大小：绝热可逆线>恒温线典型例题:如图，A->B和A->C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么AUab与AUac的关系是:(A)AUab>AUac:(B)AUab

6、两者大小。八、可逆过程可逆膨胀，系统对环境做最大功(因为膨胀意味着pamb<可逆时取到最大值”)；可逆压缩，环境对系统做最小功。典型例题:1mol理想气体等温(313K)膨胀过程中从热源吸热600J,所做的功仅是变到相九、求火焰最高温度:Qf)=O^H=O同终态时最大功的1/10,则气体膨胀至终态时，体积是原来的倍。求爆炸最高温度、最高压力：Qv=O,W=0A(/=0典型例题:见本总结“十、状态函数法。典型例题第3题”十、状态函数法(重要！)设计途径计算系统由始态到终态，状态函数的变化量。典型例题:1、书2.212、体系内热力

7、学能变化为零的过程有：(A)等温等压下的可逆相变过程(B)理想气体的绝热膨胀过程(C)不同理想气体在等温等压下的混合过程(D)恒容绝热体系的任何过程十二、本章重要英语单词system系统surroundings环境statefunction状态函数equilibrium平衡态open/closed/isolatedsystem开放/封闭/隔离系统work功heat热energy能量expansion/non-expansionwork体积功/非体积功freeexpansion自由#彭月长vacuum真空thermodynami

8、cenergy/intemalenergy热力学/内能perpetualmotionmachine永动机TheFirstLawofThennodynamics热力学第一定律heatsuppliedatconstantvolume/pressure恒容热/恒压热adiabati