湖南师大附中高二(上)期末化学试卷(解析版)

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1、2012-2013学年湖南师大附中高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(2012秋•岳麓区校级期屮)下列化学反应的AH〉。是()申解0A.2H2O(I)2H2(g)个+O2(g)个B.Mg(s)+2H+(aq)—Mg~++H2个C.2Fe(s)+O2(g)+2H2O(1)—2Fe(OH)2(s)D.H2(g)+CI2(g)—2HC1(g)考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化.分析：根据Ah〉。为吸热反应

2、，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有屮和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如c和co?),少数分解置换以及某些复分解(如讓盐和强碱).解答:申解解：A、2H2O(1)2H2(g)个+。2(g)个是分解反应，为吸热反应，故A正确；B、Mg(s)+2H+(aq)—Mg2++H2^是金属与酸反应，为放热反应，故B错课；C、2Fe(s)+O2(g)+2出0(I)—2Fe(OH)2(s)是化合反应，为放热反应，故C错误；D

3、、H2(g)+C12(g)—2HC1(g)是化合反应，为放热反应，故D错误；故选A.点评：本题考查吸热反应，抓住屮学化学屮常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.2.(2分)(2011秋•香坊区校级期末)下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A.H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=・241.0kJ/mol2B.CH4(g)+号O2(g)=CO(g)+2H2O(1)A=-607.38kJ/molC.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H

4、2O(1)△二-1411.0kJ/molD.H+(aq)+OH'(aq)=H2O(1)A=-57.3kJ/mol考点：反应热和焙变.专题：化学反应中的能量变化.分析：依据燃烧热是lmolnJ燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；解答：解：A、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故A错误；B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物,故B错误；C^符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应表示的是屮和热，故D错误；故选C.点评：本题考查了燃烧热、屮和热、反应热的概念分析判

5、断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单.3.(2分)(2012秋•岳麓区校级期中)如图是某条件下N?与H2反应过程中能量变化的曲线图.根据图象判断下列叙述中正确的是()能卍5081:600N2(g)+3H2(g)2NHJ(g)1・反应过诂A.该反应的热化学方程式为2(g)+3氏(g)=2NH3(g)△H=+92kJ・mo「lB.a曲线是加入催化剂吋的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D.反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=+92kJ*mol1考点：反应热和焙变

6、.专题：化学反应屮的能量变化.分析：A、依据热化学方程式的书写原则判断，Ah二放出的能量■吸收的能量；B、根据催化剂与能耗的关系分析；C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系.解答：解：A、该反应放岀的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N?(g)+3氏(g)二2NH3(g)AH=-92kJ*moI1,故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗,故B错误：C、加入催化剂改变反应速率，不改变

7、化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=・92kJ・mo「i,贝lj2NH3(g)=N2(g)+3氏(g)△H=+92kJ・mo「,故D正确；故选D.点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念,对反应影响的实质和结果.1.(2分)(2012秋•岳麓区校级期中)已知4NH3+5O2—4NO+6H2O,反应速率分别用u(NH3)>u(O2)、u(NO)u(H2O)表示，下列关系正确的是()A.-

8、u(02)

9、二廿(NO)B.-

10、u(02)二廿(H20)c.卽(NH3)J(h20)D.-

11、u(nh3)J(o2)考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题.分析：利用速率之比等于化学计量数之比进行计算判断.解答：解：对于反应4NH3+5O2—4NO+6H2O,A、速率之比等于化学计量数之比，故u(02)：u(NO)=5：4,即u(NO)二卫u(C)2),故A正确；B、速率之比等于化学计量数之比，故u(O2)：u(H2O)=5：6,即u(H2O)二卫u5(