分析化学课堂练习计算题

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1、7用KI03作基准物质,对Na2S203溶液的浓度进行标定,六次测定结果为0.1029、0.1032、0.1060、0.1036、0.1018和0.1034mol/L,求其平均值、标准偏差(S)、相对标准偏差(RSD)o0.1029+…+0.10346=0.1035mol/L「/(0.1029-0.1035)2+…+(0.1034-0.1035)2'珂F"=().0014曲/LThceoh=°33442g/mL8在标定HC1浓度时，得到下列一组数据：0.1029、0.1036、0.1032、0.1034mol/Lo计算：(1

2、)IIC1浓度的测定结果；(2)测定结果的标准偏差和相对标准偏差；(3)测定结果的置信区间(置信度为95%)。FT(0.05,f)3453.1822.7762.571(1)x=。血9+0.1036+0.1032+0.1034=°」。彳彳加/厶(2)S二/?-1(0.0004)2+(0.0003)2+(0.0001)2+(0.0001)24-1=0.0003(加/£)RSD%=-x0=00003m^/Z£x100=0.3x0A033mol/Lq、八—ifS_G.05.3S(3)/n=x±—f==x±—j=-yjnyjn=0

3、.1033±3182xQ°0030.1033±0.0005滴定分析法概论1ImLAgN03标准溶液相当于待测物NaCl的质量为0.005819g,下列正确的是()A^=0.005819g/mLBTAgNOi/NaCI=0.005mg/mLcTNaCl=0.005819g/mLDTNaCl=0.005819g/mL1称取不纯CaC030.5500g溶于25.00mLHC1(0.5020mol/L)溶液中，煮沸除去C02,过量HC1液用0.5030mol/LNaOH返滴定耗去4.20mL,试计算试样中CaC03的百分含量。（MC

4、aC03=100.09）nCaCO3:nHCl=1：2CaCO3%x100=nCaCOyMc<,c°3x100加总%2m,_心、%(5网皿心xlOO_[%“总厂％(与血呦轴]X%®灯孔1（CV）hci_%qh]xMc“cq%100=[（。"人67—（C"）MOH]xMacQ乂〔2%2加总0.5500g（0.5020加厶X25.00/10辽一0.5030加引/厶X4.20/10'厶）xl00.09g/加引之。。=94.972EDTA标准溶液的浓度为0.01034mol/L,计算其对Fe203的滴定度。nEDTA::"&2O3=

5、2：2：1T=叫叽J—M叽匸1叫切必也二11EDTA/l-e2O3_””0V_0尸勺°3VEDTAVEDTA/VEDTA/=—x0.01034mo//厶xl59.69g/mol=0.8255973g/L=8.256xlOYg/加L3用每升含K2Cr2075.442g的K2Cr207标准溶液滴定含铁试样，计算此标准溶液Fe、Fe304的滴定度Cr2O；~+6F0+14/T二2Cr3++6F尹+7H2OCgmK2Cr2O15・442g294.1Sg/molxlL=0.018499t7w//LmFenFe^FeTy仙FeyyVK2

6、Cr2O1V匕心Fe^K2Cr2O-j=6CK2Cr2O7MFe=6x0.018499a?i?Z/Lx55.847g/znV=6A99g/厶=6199xlLg/〃LmFe3O4_〃屉3O4MFe3O4=2cK2Cr2O7&3O4=2x0.018499/77/?//Lx231.54^/mol=8・56652g/L=8.567x10」g/加厶3将0.2029gZnO试样溶解在25.00mLII2S04（0.9760mol/L）中,过量酸用31.95mLNaOH溶液（1.372mol/L）滴定。试计算ZnO的百分含量。nZn-nZ

7、nO:nH2SO4:“NaOH=1：1：1：2NO%=坐仪x100=ZM）X100="zM&（）xioo二妝s（m也反应严z〃o乂］。。加总加总m恵加总[®2SO,

8、（总）nH2SO4（与M/OH反应）［（—）嘶WZnOX100-^（CV）NaOH]MZnOX100（0.9760加厶X25.00/10辽—0.5xl.372〃o//厶X31.95/10辽）x81.38g/加o/0.2029g99.56X100•用0.1mol/LNaOH滴定液分别滴定a.0.1mol/LHNO3b.0.2mol/LHCIc.0.1mol/L甲酸

9、（心二10・4）d.0.1mol/L乙酸（心二10一5）则它们的滴定突跃范围：（）A.a二b>d>cB.a二b>c>dC.b>a>c>dD.b>a>d>c4用0.OlOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.OOmLO.OlOOOmol/L的HCI溶液，求：（1）化学计量点的pH值；（2）滴