中考化学复习专题整合

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1、专题一物质的变化和性质一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，

2、生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。2、化学变化实质：发生变化吋，构成物质的粒子重新组合成其它物质。特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。3、物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时牛成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物

3、质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、牛成沉淀等。举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是产生了新物质。二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜

4、色、状态、光泽、味道、气味、密度、硕度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应屮表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有屈性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表

5、述的是硫的化学性质一一可燃性。【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。三、化学反应的类型1、化学反应的基本类型比较反应类型概念特征举例化合反应rh两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B-AB多变一点燃S+02——S02分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB-A+B一变多2出0里墜2出f+O2t置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC-B+AC一换一HC1+Zn=ZnCl2+H21复分解反应两种化合物相

6、互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB+CD-AD+BC成分相交换H2SO1+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、初屮常见化学反应的基本类型形式归纳(1)化合反应占燃①非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+02=H20占燃②金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+202=FesO.③金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H,O=Ca(OII)©非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如:C02+H20=H2CO3占燃③其它。如I：2C0+02二=20)2等。(2)分解反应①氧化物的分解例如：2H

7、202—2H.0+02t©酸的分解(含氧酸)例如:h2co3=h2o+CO2f③某些盐的分解例如：CaC03昼涯C()2t+CaO(3)置换反应①活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H21H2SO4+Zn=ZnSO汁H2t②金属（一般不选K、Na.Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。例如：Fe+CuSO尸FeSCh+Cu2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag③氢气还原金属氧化物。例如：Ib+CuoACu+IhO④碳

8、还原金属氧化物。例如：2CuO+C亶逼Cu+CO"（4）复分解反应①碱性氧化物+酸反应②碱酸f盐+水（中和反应）例如：H2SO1+2NaOH=Na2SOt+2H20③酸盐->另一种酸+另一种盐例如：1IC1+AgNO3=AgClI+IINOn©碱盐->另一种碱+另一种盐例如：2NaOH+CuSO4=Cu(0H)21+Na2SO4例如：Eo20b+6HC1=2FCCI3+3