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1、济南市18届一模理综化学7.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A.蒸帼烧瓶B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗8.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.7g中含有Na个碳氢共价键B.标准状况下，22.4LCHCL中含有3汕个氯原子C含0.3molNH4NO3与amolNH：1・H2O的中性溶液中含0.个NH,D.lmolNa与O2反应生成Na20和丸2O2的混合物的过程中失去Na个电子9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、
2、d最髙价含氧酸的浓溶液均可盛放在市金屈元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是A.简单离子半径：c>aB最高价氧化物对应水化物的酸性：d>eC.(^2分子屮各原子最外层都达到了8电子结构D.b与c形成的化合物是共价化合物10.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b—种B.a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C.a、b均对使澳的四氯化碳溶液退色D.a、b中所有原子均可能处于同一平面11.下图所示为“双色双喷泉”实验
3、装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化盘，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馅水。下列说法错误的是A.在实验室屮，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢A.在实验室屮制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂B.实验中同时打开止水夹a、c、d,即对分别形成蓝色和红色喷泉C.喷泉结朿后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化镀固体7.全锐液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km,而充电时间只需3〜5min,被誉为“完美电池”，其原理如图所示（已知f呈紫色，V’•呈绿色）。电池放电时，左槽溶液质暈增加。下列说法正确的是外饭电4茨位ft孑润冷
4、■••••••••A.充电时的阴极反应为V02+2H+e二A.放电时的止极反应为V3t+e二严c.放电过程中，右槽溶液rh紫色变为绿色D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.lmol1「8.常温下，向0.lmol・「HfO"溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示（H『OJ的三级电离常数依次为陆、仏2、JU、pK二-lgK）。下列叙述错误的是A.pK；,i=2.16B.溶液呈中性时，[IbPO「]>[IIPO产]C.反应P0占+H20b^HPO产+OFT的pK=l.68D.Na2HP0,
5、溶液中存在[0H「]+[P0产]=[H+]+[H2PO4']+[HbPO4]26.（14分）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO（固体溶于水，避光放置6〜10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mga,C20.,固体于锥形瓶中，加水溶解，再加氏SO.酸化，滴定至终点，消耗KMn6溶液的体积Vnnl,滴定过程中发生的一个反应为：5H2C204+2Mn0.r+6H+=2Mn2++10C021+8H2O。②浓度的测定：取待测样品25mL稀释至
6、500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnCh标准液滴定至终点，消耗溶液的体积mLo回答下列问题：(1)②中移取10.OOmL待测液所用主要仪器名称为o(2)配制KHnOi标准液时需要久置并过滤掉变质生成的Mn02,该过滤操作需用。a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KHnS标准液时需要控制温度为75〜85C,温度过低反应较慢，温度过高可能会因而导致KMnO」标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是o(4)KMnO.,标准液滴
7、定110的离子方程式为；当滴定到可以认为已达到滴定终点。⑸该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为mol・I」。⑹②屮若用盐酸代替朋0“测定结果将(填“偏髙”“偏低”或“无影响”)。26.(14分)煤肝石(主要成份是S®和A1O还含有少量的FeA>K2O、TiOj活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCla・6出0),工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)焙烧至700°C左右可使煤肝石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出Si02与©0反应的化学方程式,焙烧后的砰石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是0(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HC
8、1來得到产品和对一次残渣进行二次酸浸,HC1的作用是和抑制AF水解，二次酸浸的目的是。(1)四
