18春西南大学1128]《分析化学（一）》

《18春西南大学1128]《分析化学（一）》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、yy西南大学网络与继续教冇学院课程代码：1128学年学季：20181单项选择题I1、今有一磷酸盐溶液的pH=7.20,则其主要存在形式是（）（已知H3PO4的解离常数pXai=2.12,pK曲=7.20,pKa3=12.36）・匚HPO42-■H2PO4-■HPO42-+H2PO4-9匚■H2PO4-+H3PO42、用0.2000molL-lHCl滴定20.00mLO.lOOOmolL-lNaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH值是：（）■pH>7.0C•pH=7.0■pH<7.0•无法确定3、下列式子中，有效数字位数错误的是

2、：（）•[H+]=3.24xl0-2（3位）■pH=3.24（2位）■0.0420（4位）:■pKa=1.80（2位）4、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%,若真实含量为28.0%,则28.2%-28.0%=0.2%为：（・C相对误差・匚绝对误差9・匚绝对偏差・C相对偏差5、标定NaOH最常用的基准物质是・C盐酸・匚硝酸・匚硫酸・匚领苯二甲酸氢钾96、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是（）・匚分子量小・c具有吸湿性・匚常含有杂质9・C水中溶解度小7、溶液中存在浓度相同的M、N两种金属离子时，准确滴定M,而N

3、不干扰的条件是（）・匚AlgK>0.3・匚AlgK<0.5%・匚AlgK>5丿・匚AlgK>88、锌离子与EDTA可以使用・匚直接滴定法9・c间接滴定法匚剩余滴定法・匚置换滴定法9、过失误差产生的原因不包括（）・C温度的变化&■仪器失灵•粗心大意■不遵守操作规程10、试样用量为0.1〜0.Olg的分析方法称为（）・C常量分析法C•半微量分析法°■微量分析法•痕暈分析法11、下列称量形式和待测组分不正确的是（）■BaS04为称量形式，测定S•AI2O3为称量形式，测定AI匚•Fe2O3为称量形式,测定Fe■CaC2O4为称量形式，测

4、定Ca:12、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）匚•氧化剂电对条件电极电位有关■还原剂电对条件电极电位有关•氧化剂电对标准电极电位有关•氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位Z差有关13、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的卩只将（）C升高・C降低2C不变・u与金属离子浓度有关14、下列关于指示剂的论述错误的（）・C指示剂的颜色会因温度的不同而变化・C指示剂的用量应适当・匚只能用混合指示剂9・C指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内15、测定CaC03的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，剩余的HC1用NaOH

5、溶液滴定，此滴定方式属（）・C直接滴定・匚返滴定9・匚置换滴定・匚间接滴定16、0.2000mol・L-iNaOH溶液对H2S04的滴定度为（）g・mL-i.匚0.0098:・匚0.00049・匚0.0049・匚0.0009817、用重量法测定Fe的含量，其称量形式为Fe203,那么其换算因数为（）匚Fe/FeSO4Fe/2Fe2O32Fe/Fe2O3Fe2O3/2Fe18、偏差是衡量（）匚精密度c置信度匚准确度c精确度919、Mohrmethod测定C1-,所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是（）.匚AgNCh、碱性、K?C

6、rO4・匚AgNO3>碱性、K2Cr2O?・匚KSCN、酸性、K2CrO4

7、•匚容量分析疗23、c（HCl）=0.2mol.L-i的HC1水溶液的电荷平衡式是（）[H+]==[CI-]=0.2molL-i

8、定管刻度未经校正匚以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸26、重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）・C表面吸附・C吸留与包藏C混晶9・C后沉淀27、莫尔法测定C1-含量时，要求介质的pH在6.5〜10