西南大学网络教育2018年春[1128]《分析化学（一）》答案

《西南大学网络教育2018年春[1128]《分析化学（一）》答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、单项选择题1、今有一磷酸盐溶液的pH=7.20,则其主要存在形式是（）（已知H3PO4的解离常数pKal=2.12,pKa2=7.20・HPO42-・H2PO4-・HPO42-+H2PO4-9.H2PO4-+H3PO4用0.2000molL-1HC1滴定20.00mLO.lOOOmolL-lNaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH值是：（）・pH>7.0.pH=7.0▽.pH<7.0・无法确定3、下列式子中，有效数字位数错误的是：（）・[H+]=3.24xl0-2（3位）・pH=3.24（2位）・0.0420（4位）°.pKa=1.8

2、0（2位）4、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%,若真实含量为28.0%,则28.2%・28・0%=0・2%为：（・相对误差・绝对误差・绝对偏差・相对偏差5、标定NaOH最常用的基准物质是・盐酸・硝酸・硫酸・领苯二甲酸氢钾▽6、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是（）・分子量小・具有吸湿性・常含有杂质2・水屮溶解度小7、溶液中存在浓度相同的M.N两种金属离子时，准确滴定M,而N不干扰的条件是（）.AlgK>0.3.AlgK<0.5%・AlgK>5W・△lgKN88、锌离子与EDTA可以使用・直接滴定法9・间接滴定法・

3、剩余滴定法・置换滴定法9、过失误差产生的原因不包括（）・温度的变化9・仪器失灵・粗心大意・不遵守操作规程10、试样用量为0・1〜0・0吃的分析方法称为（）・常量分析法・半微量分析法9・微量分析法・痕量分析法11、下列称量形式和待测组分不正确的是（）・BaSO4为称量形式，测定S・A12O3为称量形式，测定AI.Fe2O3为称量形式，测定Fe・CaC2O4为称量形式，测定Ca912、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）・氧化剂电对条件电极电位有关・还原剂电对条件电极电位有关・氧化剂电对标准电极电位有关・氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差

4、有关913、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的卩11将（）・升高・降低9・不变・与金属离子浓度有关14、下列关于指示剂的论述错误的（）・指示剂的颜色会因温度的不同而变化・指示剂的用量应适当・只能用混合指示剂“15、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，剩余的HCI用NaOH溶液滴定,・直接滴定・返滴定9・置换滴定・间接滴定16、0.2000molL-lNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（・0.00989.0.00049.0.0049・0.0009817、用重量法测定Fe的含量，其称量形式为Fe2O

5、3,那么其换算因数为（）・Fe/FeSO4・Fe/2Fe2O3.2Fe/Fe2O3.Fe2O3/2Fe18、偏差是衡量（）・精密度・巴信度・准确度・精确度919、Mohrmethod测定Cl・，所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是（）・AgNO3、碱性、K2CrO4・AgNO3、碱性、K2Cr2O7.KSCN、酸性、K2CrO4

6、随pH的增大而增大21、某二元酸H2A的pKal=4.2,pKa2=8.2o欲使A2•为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）・小于4.2.4.2-8.2・大于4.2・大于8.2922、酸碱滴定法属于（）・重量分析・电化学分析・色谱分析・容量分析923、c（HCI）=0.2mol.L-l的HC1水溶液的电荷平衡式是（）・[H+]=[Cl-]=0.2molL-l

7、据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异.Q检验法・F检验法加t检验法9・F检验法.t检验法25、下列误差不属于系统误差的是（）・称量时使用的祛码锈蚀・移液管转移溶液之后残留量稍有不同9・滴定管刻度未经校正・以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸26、重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）・表面吸附・吸留与包藏・混晶9.后沉淀27、莫尔法测定C1•含量时，要求介质的pH在6.5〜10范围内，若酸度过高，贝IJ（）・AgCl沉淀不完全.Ag2CrO4沉淀不易形成2・AgCl沉淀易胶溶・AgCl吸

8、附C1■增强28、为消除影响，需要进行重结晶处理的是（）・表面吸附・形成混晶・吸留或包埋9・后沉淀・KMnO49.KOH.Na2SO4・NaHCO330、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，