2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液

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1、电解质溶液1.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A+H2B(过量)==HA+HB则结合H*的能力：HB

2、：c(CF)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)【答案】A2.lOmL浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③中均有c(F)+c(HF)=0.1mol/LC.①和③混合：c(F)+c(OH)=c(H+)+c(HF)D.由水电离出来的c(OH):②，③〉①【答案】B3.下列电解质溶液中的关系正确的是A.NH4CI溶液中：c2(H+)wB.Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)-c2(OH)>Ksp[Ca(O

3、H)2]C.CHsCOONa溶液中：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D.由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2')+c(OH')【答案】C4.常温下，下列说法正确的是A.AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)>^^7c(NHf)C.将NH4CI溶液从20°C升温至30°C,溶液中c(NH3H2O)c(H)增大D.CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na+)=

4、c(Cl~)>c(CH3COOH)【答案】A5.常温下，下列说法不正确的是()A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5,则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa>NaOH才口NazCC^三种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2)>c(H2A)A.已知H2CO3的电离常数K)=4.4xl0'K2=4.7x10-h,HC1O的电离常数K=2.9xl0-8,若向新制氯水中加入足量N^CCh固体，则c(HC10

5、)增大【答案】D2.下列说法中不正确的是A.等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32_)+c(OH-)+c(HCO3)B.pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸徭水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH相等，则m>nC.常温下，O」mol/L某一元酸HA在水中有0」％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10刁D.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2⑸分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图。由图可知:Ksp[Fe(OH)3]2]【答案】B7.电解

6、质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0」OOmolL1盐酸分别滴定lO.OOmL浓度均为0」00mol・lJ的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6xl0'4o利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B.A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]C.D点溶液中:2c(Na+)=3c(CDD.在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B8.

7、室温下，用0」mol-L^NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol-L'HCI溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图(P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点)，下列说法不正确的是Q10203040KNaOH)/mlB.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大D.将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中c(CHsCOOH站昌)增大A.HX为弱酸B.c(OH')-c(H+)D.向N点溶液中通入HC

8、1至PH=7：c(Na+)>c(HX)=c(Cr)>c(X)【答案】B9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c^V^mol-L1B.向0」mol・L"的氨水中加入少量硫酸铁固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大C.0.2mol-L-'CHsCOOH溶液与0」mol・L?NaOH溶液等体