2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态课堂达.

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1、化学平衡状态课堂达标验收【夯实基础］1•下列关于可逆反应的说法小正确的是导学号68732236(B)A.可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应解析：可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行

2、的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项屮没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。2.(双选)在一定条件下，使N0和02在一密闭容器中进行反应2N0+0?2N02,下列说法中不正确的是导学号68732237(BD)A.反应开始吋，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D.随着反应的进行，逆

3、反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大解析：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，但可逆反应不能进行到底，故反应速率不能为零，B错误，C正确；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，D错误。3.可逆反应N2+3H22NH：j的止、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应己达到平衡状态的是胥学号687322381(C)A.3rie(N2)=v(H

4、2)B.y正(N)="逆(NH：JC.2r(H2)=3g(NH：JD.y正@2)=3卩逆(IL)解析：如用2、H2、肥分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，卩正(“2):VM:y正(NH：J=1：3：2。达到平衡吋：卩正(出)：y逆(NH：J=3:2,rE(N2):y逆(NH：i)=1:2,u正(N2):1/逆(比)=1：3,选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。2.可逆反应达到平衡的主要特征是导学号68732239(D)A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都述在进行

5、D.正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态的重要特征可概括为四个方面：“动”“定”“变”“等”。人、b两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，A、B错；而C项只说明反应仍在进行，不能说明达到平衡与否，C项错。故正确答案为叽3.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NHs(g)0已知反应过程屮某一时刻2、出、ND的浓度分别为0.1mol・L_l0.3mol・L_l0.2mol・L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是导学号68732240(B)A.2为0.2mol・L_，,II

6、2为0.6mol.・「B・2为0.15mol・L_1C.Q、出均为0.18mol・L_1D・7出为0.4mol・L-1解析：解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡,此时的浓度应小于0.4mol・I71；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2mol・L-1,比的浓度应小于0.6mol・

7、L'1；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度c(N2):c(H2)=1:3,因此两者不可能同时均为0.18mol・L4.恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是导学号6873诙H(C)A.容器内气体的密度不随时间而变化B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2/7molAB的同时,生成nmol的B2D.A?、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态解析：p=彳，〃人y始终不变，则p始终不变；该反应是等积反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2r?molAB(正向反

8、应速率)，同时生成nmolB?(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比始终为1：1：2O