2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时化学平衡的移动课堂.

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1、化学平衡的移动课堂达标验收【夯实基础］1.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)A/0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

2、导学号68732270

3、(C)①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。2.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是导学号68732271(C)A.逆反

4、应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。3.已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)A/X0,下列说法正确的是

5、导学号68732272(B)A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速

6、率增加，从而缩短达到平衡的吋间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间,B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动,D错。4.下列说法不正确的是

7、导学号68732273

8、(D)A.血02能加速H2O2的分解，是因为血。2可以降低反应所需的活化能B.放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C.将N02和NO"昆合气体

9、的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D.在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g),增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是导学号68732274(A)时何温度(卩)的形响压强(p)的鹅A.C02(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)A从0B.C02(g)+H2(g)CO(g)+II2O(g)A00C.CII3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+IU)(g)A//

10、>0D.2GH£H2CHx(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H?O(g)A*0解析：选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D选项屮的反应是一个体积增大的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。6.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：訥+胡氏(s)+Q,当反应进行一段时间后，测得A减少了amol,B减少了/7/2mol,C增加了3〃

11、/2mol,D增加了刀mol,此时达到化学平衡状态。

12、导学号68732站(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a=_2_,b=丄，c=3,d=2o(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A莹B固态或纯液态D气态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为—逊—反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)设A、B、C、D的初始物质的量都为///mol,由可逆反应：日A+Z?BcC(s)+

13、量/moln/23〃/2n因为参加反应的物质的量Z比等于化学方程式小的各物质的系数Z比，所以得r：方:c:d=n:n/2:3刀/2:刀=2：1：3：2,即得自=2,力=1,c=3,d=2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体枳相同，人『=【心，即当A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反

14、应方向吸热，所以其止反应方向放热。